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.在容積為2 L的密閉容器中，有反應：mA（g）＋nB（g）

pC（g）＋qD（g），
經過5分鐘達到平衡，此時，各物質的變化為：A減少了a mol·L^-1， B的平均反應速率v_B＝a/15 mol·(L·min)^-1，C增加了2a/3 mol·L^-1，這時，若增加系統壓強，發現A與C的百分含量不變，則m∶n∶p∶q為（）

A．3∶1∶2∶2

B．1∶3∶2∶2

C．1∶3∶2∶1

D．1∶1∶1∶1

mA（g）＋nB（g）

pC（g）＋qD（g）
△c： a

2a/3
故m∶n∶p=3:1:2，又因為平衡時增加壓強，A、C的百分含量均不變，說明平衡并沒有移動，則兩邊氣體的系數和相等，則m∶n∶p∶q=3∶1∶2∶2

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室有下列各組反應物，放出氧氣速率由快到慢排列正確的是（   ）
①0.2mol/L的H₂O₂溶液，25℃     ②0.2mol/L的H₂O₂溶液，MnO₂，25℃
③0.2mol/L的H₂O₂溶液，35℃     ④0.2mol/L的H₂O₂溶液，MnO₂，35℃

A．①②③④

B．④③②①

C．②①③④

D．④②③①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列條件能加快反應速率，且反應物活化分子百分數增加的是（）
①升高溫度 ②使用正催化劑 ③增大壓強 ④增加濃度

A．②④

B．③④

C．①②

D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應 A+B → C 的反應速率方程式為：v =" k" c (A) c (B)， v為反應速
率， k為速率常數。當c (A) = c (B) = 1mol/L時，反應速率在數值上
等于速率常數。下列說法正確的是（     ）
A．只增大c (A)時，v也增大         B．只增大c (A)時，v值不變
C．只升高溫度時，k值不變         D．只升高溫度時，k值變小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應：A(g)+3B(g)

2C(g) △H＜0達平衡后，將氣體混和物的溫度降低，下列敘述中正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

足量的Zn與一定量的鹽酸反應，由于反應速率太快，為減慢反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的物質是（）　　

A．NaOH固體

B．CH₃COONa固體

C．NaCl晶體

D．Na₂CO₃固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）Ⅰ．在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：
（1）加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是；
（2）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有（答兩種）；
（3）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某學習小組設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

實驗混合溶液	A	B	C	D	E	F
4 mol·L^-1H₂SO₄/ mL	30	V₁	V₂	V₃	V₄	V₅
飽和CuSO₄溶液 / mL	0	0.5	2.5	5	V₆	20
H₂O / mL	V₇	V₈	V₉	15	10	0

請完成此實驗設計，其中：V₂ V₅＝， V₆＝，V₈＝；
（第一空填“＞”、“＜”或“＝”；后三空填具體數值）
Ⅱ．常溫下，某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，HA和NaOH的濃度以及混合后溶液的pH如下表：

組別	c（HA）/mo1·L^-1	c（NaOH）/mo1·L^-1	混合液pH
甲	c	0.2	pH = 7
乙	0.2	0.1	pH＞7
丙	0.1	0.1	pH = 9

請回答下列問題：
（4）僅從甲組情況分析，c是否一定等于0.2 ？     （選填“是”或“否”）。
（5）分析乙組實驗數據，HA是     酸（選填“強”或“弱”）。該混合液中離子濃度由大到小的順序是                                   。
（6）丙組所得混合液中由水電離出的c(OH^-) =          mo1·L^-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在2CH₄(g) + 2NH₃(g) + 3O₂(g)