Question

在溫度不變，恒容的容器中進行反應H₂?2H，若反應物的濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需的時間為（　　）

A．等于10s

B．等于12s

C．大于12s

D．小于12s

Answer 1

分析：先根據v=

△c

△t

計算出20s內的平均反應速率，再利用此反應速率計算出反應物濃度由0.06mol/L降到0.036mol/L的濃度變化消耗的反應時間，由于反應物濃度減小，反應速率減小，反應消耗的時間越大．

解答：解：前20s反應H₂?2H的平均反應速率為：v=

0.1mol/L-0.06mol/L

20s

=0.002mol/（L?s），
反應物濃度由0.06mol/L降到0.036mol/L，濃度變化為：0.06mol/L-0.036mol/L=0.024mol/L，
按照前20s的平均反應速率計算，反應消耗的時間為：

0.024mol/L

0.002mol/(L?s)

=12s，
由于反應物濃度越小，反應速率越小，所以反應需要的時間大于12s，
故選C．

點評：本題考查了化學反應速率的計算，題目難度中等，要求掌握化學反應速率的計算方法，本題的關鍵是理解隨著反應的進行，反應物的難度逐漸降低，從而導致反應速率逐漸降低這一客觀事實，然后列式計算即可，試題有利于培養學生的分析、理解能力．