Question

某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．
（1）由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為______；
（2）反應從開始至2min末，用Z的濃度變化表示的反應速率為v（Z）=______．
（3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應達到平衡，平衡時體系的壓強是開始時的______倍．

Answer 1

（1）、由圖象可以看出，X、Y的物質的量逐漸減小，Z的物質的量逐漸增大，則X、Y為反應物，Z為生成物，2min后，X、Y的物質的量為定值且不為零，為可逆反應，相同時間內物質的量的變化比值為：△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.0-0.7）mol：（1.0-0.9）mol：0.2mol=3：1：2，則化學方程式為3X+Y2Z，
故答案為：3X+Y2Z；
（2）、反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為v=

0.2mol 2L

2min

=0.05mol/（L．min），
故答案為：0.05mol/（L．min）；
（3）、反應達平衡時，氣體的總物質的量為：0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol，
起始時氣體的總物質的量為：1.0mol+1.0mol=2.0mol，
反應達平衡時，此時容器內的壓強與起始壓強之比為1.8mol：2.0mol=9：10，此時體系的壓強是開始時的 0.9倍
故答案為：0.9．