Question

【題目】在一定溫度下，將3molA和2.5molB混合于2L的密閉容器中，發生反應的化學方程式為：3A(氣)+B(氣)xC(氣)+2D(氣)，5min后反應達到平衡狀態，容器內的壓強變小，已知D的平均反應速率為0.1mol/(L﹒min)，填寫下列空白：

（1）x=___。

（2）平衡時C的濃度為___。

（3）平衡時B的轉化率為___。

Answer 1

【答案】1 0.25molL-1 20%

【解析】

根據三段式解題法，求出混合氣體各組分物質的量的變化量、平衡時各組分的物質的量；

(1)達到平衡時，容器內的壓強變小，則反應后容器內氣體總物質的量減小；

(2)根據物質的量濃度定義計算出c(C)；

(3)根據轉化率的定義計算。

(1)由題中信息可知，在一定條件下該反應達到平衡時，容器內的壓強變小，根據阿伏加德羅定律可知，x+2＜3+1，且x為整數，所以x=1；

(2)平衡時，生成的D的物質的量為 0.1mol/(L﹒min)×5min×2L=1mol；

平衡時C的濃度c(C)==0.25mol/L；

(3)平衡時B的轉化率為×100%=20%。