Question

(12分)A、B、C、D、E五種均為短周期元素，原子序數依次增大。A元素原子最外層電子數是核外電子層數的3倍,A與D同主族,A和D可形成化合物X’X可以使溴水褪色。A元素的單質和C元素的單質化合可生成Y, Y晶體中無分子,也無A、C的離子。A、B元素的單質一定條件下反應生成化合物M,D、B元素的單質反應生成化合物N,化合物M和化合物N的相對分子質量相等，且餡色反應均呈黃色。
請回答下列問題：
(1) 元素C的氣態氫化物是________分子(填寫“極性”或“非極性”)。
(2) B₂D₂的電子式是________________
(3) X可以使溴水褪色,該反應的離子方程式是________________________。
(4) 化合物M與化合物N的水溶液反應,若氧化劑與還原劑物質的量之比為1： 1，該反應的離子方程式是________
(5) 右圖是BE晶體的一個“晶胞結構”示意圖。下列說法正確的是________________。

A. 與B⁺距離相等且最近的E^_共有6個
B. —個BE晶胞中含有1個B ⁺和1個E^_
C. 與B⁺距離相等且最近的B⁺有8個
D. 與B⁺距離相等且最近的構成的空間結構是正八面體
(6) 將原子序數介于B、C兩元素之間的單質、單質B與水反應所得的溶液構成原電池，負極的電極反應式是：O

Answer 1

由題可分析得A、B、C、D、E對應的元素分別為：O、Na、Si、S、CL；X對應的物質為SO₂氣體；所以
（1）元素C的氣態氫化物是SiH₄，空間結構為正四面體形，由極性鍵構成的非極性分子
（2）B₂D₂的分子式為：Na₂S₂，其電子式是：
（3）SO₂具有還原性，可以使溴水褪色,該反應的離子方程式是：

（4）化合物M（Na₂O₂）與化合物N（Na₂S）的水溶液反應：

（5）BE晶體為NaCL晶體；所以A、D正確；
（6）由信息提示可知B、C之間的一種元素為AL，其電極反應式為：