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草酸是二元中強酸，測得0.01 mol·L^-1的草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol·L^-1 NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol·L^-1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，下列說法正確的是

A．V(NaOH) = 0時， c(Na^＋)> c(H^＋)> c(HC₂O₄^－ )> c(C₂O₄²^－)> c(OH^－)

B．V(NaOH) = 5時， c(Na^＋)＝c(C₂O₄²^－)＋c(HC₂O₄^－ )＋c(H₂C₂O₄)

C．V(NaOH) =" 10" mL時， c(Na^＋) = c(HC₂O₄^－ )＋2c(C₂O₄²^－)

D．V(NaOH)＞10 mL時，c(Na^＋)＞c(C₂O₄²^－)＞c(HC₂O₄^－ )

A選項c(Na^＋)> c(HC₂O₄^－ ) > c(H^＋) > c(OH^－)>c(C₂O₄²^－)
B選項物料守恒不正確；C選項電荷守恒不正確

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在同一溫度下，當弱電解質溶液a，強電解質溶液b，金屬導體c的導電能力相同，若升高溫度后，它們的導電能力是（）

A．a＞b＞c

B．a="b=c"

C．c＞a＞b

D．b＞c＞a

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫化氫的水溶液中有如下動態(tài)平衡：H₂S=H⁺+HS^－ HS^－=H⁺+S²^－ H₂O=H⁺+OH^－
在物質的量濃度為0.1mol·L^－1的H₂S溶液中，下列各離子間的關系正確的是（）

A．c(H⁺)=c(HS^－)+2c(S²^－)+c(OH^－)

B．2(H⁺)=2c(HS^－)+c(S²^－)+2c(OH^－)

C．c(H⁺)=c(HS^－)+2c(S²^－)

D．c(H⁺)=2c(S²^－)+c(OH^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數(shù)（25℃）	1.8×l0^＿5	4.9×l0^＿10	K₁=4.3×l0^＿7 K₂=5.6×l0^＿11

則下列有關說法正確的是

A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）

B．a mol·L^—1HCN溶液與b mol·L^—1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，則a一定大于b

C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在c(Na^＋)+ c(H^＋)=c(OH^－)+ c(HCO₃^－) +2c(CO₃²^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.1mol/L某一元弱酸水溶液，在100℃和20℃時相比，其C(H⁺)前者比后者 ( )

A．大

B．小

C．相等

D．不能肯定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質中都屬于弱電解質的一組物質是( )
A. NH₃、SO₂、H₂O、HI　　　　　Ｂ．HF、H₂O、NH₃?H₂O、H₂SO₃
C. BaSO₄、Cl₂、HClO、H₂S D．NaHSO₃、H₂O、CO₂、H₂CO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．NaOH(s)	B．H₂O
C．NH₄Cl(s)	D．CH₃COONa(s)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列推斷正確的是（　　）

弱酸化學式	HX	HY	H₂CO₃ K₁=4.3╳10^-7 K₂=5.6╳10^-11
電離平衡常數(shù)	7.8╳10^-9	3.7╳10^-15	H₂CO₃ K₁=4.3╳10^-7 K₂=5.6╳10^-11

A．這兩種弱酸的酸性HX＞HY

B．相同條件下溶液的堿性NaX＞Na₂CO₃＞NaY＞NaHCO₃

C．結合H⁺的能力：CO₃^2-＞Y^-＞X^-＞HCO₃^-

D．HX和HY酸性相同，都比H₂CO₃弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

體積相同、pH=3的HCl溶液和CH₃COOH溶液分別跟足量的鎂充分反應，下列判斷正確的是（　　）

A．HCl溶液產生較多的氫氣

B．CH₃COOH溶液產生較多的氫氣

C．兩者產生等量的氫氣

D．無法比較兩者產生氫氣的量

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