Question

（1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ?mol^-1，H-H鍵的鍵能是436.0kJ?mol^-1；由N₂和H₂合成1molNH₃時可放出46.2kJ的熱量．N-H鍵的鍵能是

391.6kJ/mol

．
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ?mol^-1
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ?mol^-1
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ?mol^-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

CO（g）+FeO（s）=CO₂（g）+Fe（s）；△H=-218.0kJ/mol

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)斷裂舊鍵要吸熱，形成新鍵要放熱，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能計算；
（2）利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱，并以此書寫熱化學(xué)方程式．

解答：解：（1）N₂和H₂合成NH₃的方程式為：N₂+3H₂2NH₃，由N₂和H₂合成1molNH₃時可放出46.2kJ的熱量，則生成2mol放出的熱量為2×46.2kJ=92.4kJ，
1molN₂和3molH₂反應(yīng)斷裂化學(xué)鍵需要吸收的能量為：1mol×948.9kJ?mol^-1+3×436.0kJ?mol^-1=2256.9kJ，
N-H鍵的鍵能為x，形成2molNH₃需要形成6molN-H鍵，則形成6molN-H鍵放出的能量為6x，
則6mol×x-2256.9kJ=92.4kJ，
x=391.6kJ/mol，
故答案為：391.6kJ/mol；
（2）已知：①Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ?mol^-1
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ?mol^-1
③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ?mol^-1
CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的方程式為：CO+FeO=CO₂+Fe，
則利用蓋斯定律，將

3×①-②-2×③

6

，
可得：CO（g）+FeO（s）=CO₂（g）+Fe（s）；
△H=

3×(-24.8kJ/mol)-(-47.2kJ/mol)-2×(+640.5kJ/mol)

6

=-218.0kJ/mol，
所以，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+FeO（s）=CO₂（g）+Fe（s）；△H=-218.0kJ/mol．
故答案為：CO（g）+FeO（s）=CO₂（g）+Fe（s）；△H=-218.0kJ/mol．

點評：本題考查反應(yīng)熱的計算，題目難度中等，注意從化學(xué)鍵和蓋斯定律的角度計算反應(yīng)熱的方法．