Question

【題目】實驗法是學習化學的重要方法。

Ⅰ．海帶中含有豐富的碘元素，以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下(已知2I-＋Cl2=2Cl-＋I2，碘與溴一樣易溶于有機溶劑)：

（1）實驗操作①的名稱：___________________ 。

（2）實驗步驟②中加適量Cl2的目的是______________________________。

（3）實驗步驟③提取碘的過程中，不能選用的溶劑是________。

A．苯 B．酒精 C．四氯化碳

（4）從海藻開始經過5步操作到含碘的有機溶液的實驗過程中，要用到多種實驗儀器。已知實驗室里有坩堝、坩堝鉗、燒杯、玻璃棒、酒精燈、石棉網、以及必要的夾持儀器等物品，尚缺少的玻璃儀器是__________________、________________。

（5）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經過蒸餾，指出下圖所示實驗裝置中的錯誤之處：_________________、_________________、__________________。

Ⅱ．某學生設計了如下實驗方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物:

填空和回答下列問題

（1）寫出生成B物質的化學方程式________________

（2）濾液中的溶質有_____________________（寫化學式），若要制得純凈的NaCl，應向濾液中加入適量的某種試劑，該試劑的名稱是_________________ 。

（3）若要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質量比，可稱量干燥的B物質和另一物質的質量，這種物質是___________________________。

Answer 1

【答案】過濾 將I- 轉化為I2 B 分液漏斗 漏斗 無石棉網 溫度計水銀球的位置不對 水流方向上進下出 CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl NaCl、 Na2CO3 鹽酸 混合物A

【解析】

Ⅰ．（1）將海藻灰的懸濁液進行過濾后得到含有碘離子的溶液，實驗操作①的名稱：過濾；綜上所述，本題答案是：過濾。

（2）碘離子變為碘單質，需要加入氧化劑，因此實驗步驟②中加適量Cl2的目的是將I- 轉化為I2 ；綜上所述，本題答案是：將I- 轉化為I2 。

（3）提取碘的過程中為萃取,萃取劑選擇原則:①和原溶液中的溶劑互不相溶; ②對溶質的溶解度要遠大于原溶劑；
A.苯與水互不相溶,碘在苯中溶解度遠遠大于水中,故A選；
B.酒精與水互溶,不能萃取碘水中的碘, 故B選；

C.四氯化碳與水互不相溶,碘在四氯化碳中溶解度遠遠大于水中,故C不選；
因此，本題正確答案是:B。
（4）將海藻變為海藻灰，需要進行灼燒，用到的儀器有：坩堝、坩堝鉗、石棉網等；將海藻灰的懸濁液進行過濾，需要用到玻璃棒、燒杯、漏斗；將碘進行萃取和分液，需要儀器有：玻璃棒、、玻璃棒、分液漏斗；綜合上述分析，從海藻開始經過5步操作到含碘的有機溶液的實驗過程中，尚缺少的玻璃儀器是：分液漏斗，漏斗；綜上所述，本題答案是：分液漏斗，漏斗。

（5）)燒杯受熱要墊石棉網,增大受熱面積；冷凝水是上進下出,冷凝水的方向錯誤,應為下進上出；溫度計水銀球的位置錯誤，溫度計水銀球應與燒瓶支管口相平；綜上所述，本題答案是：無石棉網， 溫度計水銀球的位置不對，水流方向上進下出。
Ⅱ．(1)B物質是氯化鈣和碳酸鈉反應生成的，且不溶于水,由復分解反應可以知道B為碳酸鈣,反應的方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl；綜上所述，本題答案是：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl。

(2) 將此實驗方法分離得到的NaCl,經分析含雜質,原因是前面加入的碳酸鈉過量, 沒有除去,所以濾液中含有NaCl和Na2CO3溶質；若要制得純凈的NaCl，就需要除去碳酸鈉，而又不引入其它雜志，因此應向濾液中加入適量的鹽酸溶液；綜上所述，本題答案是：NaCl、Na2CO3；鹽酸。

(3)若要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質量比，可稱量干燥的B物質和A（混合物）的質量；因此，本題正確答案是: 混合物A。