【題目】下列敘述正確的是
A.穩定性SiH4>CH4B.熔點：金剛砂＞金剛石
C.第一電離能：N>OD.酸性：HClO>H2SO4>H3PO4
津橋教育計算小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化氫俗名雙氧水，醫療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．回答下列有關雙氧水的問題：
（1）下述反應中，H2O2僅體現氧化性的反應是（填代號） ．
A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2=2H2O+O2↑
D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（2）保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個標簽是（填代號）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于有機物的說法不正確的是
A.正丁烷和異丁烷的沸點相同
B.麥芽糖的水解產物只有葡萄糖
C.疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白質變性
D.苯與乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知水在25℃和T℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）25℃時，有pH＝12的Ba(OH)2溶液。
①該Ba(OH)2溶液的物質的量濃度為__________________；
②25℃時，向100mLpH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中，加入300mL上述Ba(OH)2溶液，沉淀正好達最大量（ 假設溶液混合前后的體積變化忽略不計），原混合溶液中硫酸鈉的物質的量濃度為_______________。
（2）T℃時，將100 mL pH＝5的硫酸溶液稀釋至原體積的1000倍，稀釋后溶液中c（H+）/c（SO42-）＝____________。
（3）T℃時，將0．1 mol·L－1的NaHSO4溶液與0.1 mol·L－1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
0．1 mol·L－1 Ba（OH）2溶液體積/mL | 10 | 10 | 10 | 10 |
0．1 mol·L－1 NaHSO4溶液體積/mL | 5 | 10 | 15 | 20 |
①按丁方式混合后，所得溶液顯________________（填“酸”、“堿”或“中”）性。
②寫出按乙方式混合后，反應的離子方程式：_________________________。
③按甲方式混合后，所得溶液的pH為______________________。
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【題目】在下列影響化學反應速率的外界因素中，肯定能使化學反應速率加快的方法是( )
①升高溫度�、谑褂么呋瘎、墼龃蠓磻餄舛取、軐K狀固體反應物磨成粉末�、菰龃髩簭�
A. ①②③⑤ B. ①②④⑤ C. ①③④ D. ①②③④
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【題目】下列敘述錯誤的是
A. 金屬鈉在自然界中可以以單質形式存在
B. 金屬鈉保存在煤油中
C. 金屬鈉燃燒時發出黃色火焰
D. 金屬鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉
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【題目】氨是重要的工業原料,在農業、醫藥、國防和化工等領域有重要應用。
I.（1）工業上用N2和H2在一定條件下合成氨,下列措施能使正反應速率增大,且使平衡混合物中NH3的體積分數一定增大的是________。
A.降低反應溫度 B.壓縮反應混合物 C.充入N2 D.液化分離NH3
（2）常溫下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物質的量分數與加入鹽酸的體積的關系如下圖所示,根據圖像回答下列問題。
①表示NH3·H2O濃度變化的曲線是__________(填“A”或“B")。
②NH3·H2O的電離常數為_______(已知lg1.8 = 0.26)。
③當加入鹽酸體積為50ml時,溶被中c(NH4+)- c(NH3·H2O) =_____mol/L (用數字表示)。
Ⅱ.若液氨中也存在類似水的電離( H2O+H2O
H3O+ +OH-),碳酸鈉溶于液氨后也能發生完全電離和類似水解的氨解。
（1）寫出液氨的電離方程式_________.
（2）寫出碳酸鈉溶于液氨后第一級氨解的離子方程式__________
（3）寫出碳酸鈉的液氨溶液中各離子濃度的大小關系____________
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【題目】pH=1的某溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種(忽略水的電離及離子的水解)，取該溶液進行連續實驗，實驗過程如下:
下列有關推斷不正確的是
A. 沉淀H為AI(OH)3、BaCO3的混合物
B. 根據上述連續實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-
C. 溶液X中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、H+
D. 若溶液X為100mL，產生的氣體A為44.8mL(標況)，則X中c(Fe2+)=0.06mol/L
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