Question

（11分）近年來(lái)特大地震災(zāi)害頻繁發(fā)生，地震過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。工業(yè)上制漂白粉有以下工序：
（1）海水曬鹽。
（2）粗鹽提純：粗鹽中主要含有MgCl₂、Na₂SO₄和FeCl₃雜質(zhì)，設(shè)計(jì)如下方案：

①試劑1～試劑3依次為：         ．         ．         。
②沉淀C含有BaSO₄、Mg(OH)₂還有               （用化學(xué)式表示）。
（3）電解法制氯氣：觀察下圖，回答：

①通電后，     (填a或b)側(cè)產(chǎn)生氫氣。
②此電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。
（4）制取漂白粉：將氯氣通入消石灰（Ca(OH)₂）中反應(yīng)，化學(xué)方程式為：                  。
（5）實(shí)驗(yàn)室加熱MnO₂和濃鹽酸混合物來(lái)制取氯氣。
①  若有8.7克的MnO₂被還原，則有       molHCl被氧化。
②在下列各裝置中，選用必要的裝置，制備純凈干燥的Cl₂，并按從左到右的順序連接儀器，用接口字母按順序連接為：                 。（順序錯(cuò)誤不得分）

Answer 1

（１１分）（(2)②和最后一空各２分，其余各１份）
　　(2) ①     BaCl₂、     NaOH     、    Na₂CO₃。（合理順序即可）
②  Fe(OH)₃，BaCO₃（用化學(xué)式表示）。( 2分)⑶①a②2NaCl＋2H₂ONaOH＋H₂↑＋Cl₂↑⑷2Cl₂＋2Ca(OH)₂=CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O⑸①0.2②fbcdeihg

答案：　(2) ①     BaCl₂、     NaOH     、    Na₂CO₃。（合理順序即可）
②  Fe(OH)₃，BaCO₃（用化學(xué)式表示）。( 2分)⑶①a②2NaCl＋2H₂ONaOH＋H₂↑＋Cl₂↑⑷2Cl₂＋2Ca(OH)₂=CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O⑸①0.2②fbcdeihg
解析：①     BaCl₂、     NaOH     、    Na₂CO₃或NaOH  BaCl₂   Na₂CO₃（合理順序即可）BaCl₂除去SO₄^2―,NaOH除去Mg^2＋ ,Fe^3＋，Na₂CO₃除去過(guò)量的Ba^2＋，沉淀C含有BaSO₄、Mg(OH)₂還有Fe(OH)₃，BaCO₃；⑶①通電后，a為陽(yáng)極， a側(cè)產(chǎn)生氫氣，②此電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl＋2H₂ONaOH＋H₂↑＋Cl₂↑⑷制取漂白粉2Cl₂＋2Ca(OH)₂=CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O⑸①M(fèi)nO₂＋4HClMnCl₂＋Cl₂＋2H₂O,每有1molMnO₂反應(yīng)，就有4molHCl反應(yīng)，但只有2molHCl被氧化，若有8.7克的MnO₂被還原，則有0.2molHCl被氧化②f（制Cl₂）bc（除HCl）de（干燥）ih（收集）g處理尾氣。