【題目】關于細胞的組成元素與無機環境的關系，正確的認識是（ ）
A. 細胞中的元素最終來自無機環境，各元素含量也與無機環境中的大體相似
B. 無機環境的元素最終來自死亡的細胞，各元素的含量與細胞中的大不相同
C. 兩者元素組成的種類和含量差別很大，因為細胞可以主動從環境中獲取需要的元素
D. 細胞中大量元素的含量與地殼中的相似，這體現了生物界與非生物界的統一性
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．78gNa2O2固體中陰離子的個數為2NA
B．標準狀況1.12L氯氣與H2O反應，反應中轉移的電子數為0.1NA
C．CO2通過Na2O2使其增重ag時，反應中轉移的電子數為aNA/56
D．60gSiO2含有的化學鍵數目為4NA
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【題目】某實驗小組同學依據資料深入探究Fe3+在水溶液中的行為。
資料：i．Fe3+ 在水溶液中以水合鐵離子的形式存在，如[Fe(H2O)6]3+；
[Fe(H2O)6]3+發生如下水解反應：
[Fe(H2O)6]3+(幾乎無色)+nH2O
[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黃色)+nH3O+(n=0～6)；
ii.[FeCl4(H2O)2]-為黃色。
【實驗I】
【實驗II】
分別用試管①、③中的試劑作為待測液，用色度計測定其透光率。透光率越小，溶液顏色越深；透光率越大，溶液顏色越淺。
圖1 圖2
Fe(NO3)3溶液透光率隨溫度變化曲線 FeCl3溶液透光率隨溫度變化曲線
（1）實驗I中，試管②溶液變為無色的原因是 。
（2）實驗I中，試管③溶液呈棕黃色與[FeCl4(H2O)2]-有關，支持此結論的實驗現象是 。
（3）由實驗II圖1、2可知：加熱時，溶液顏色 （填“變淺”、“變深”或“不變”）。
（4）由實驗II，可以得出如下結論：
[結論一]FeCl3溶液中存在可逆反應：[FeCl4(H2O)2]-+4H2O
[Fe(H2O)6]3++4Cl-
得出此結論的理由是 。
[結論二] 結論一中反應的ΔH （填“>0”或“<0”）。
（5）實驗小組同學重新設計了一個實驗證明（4）中結論一。實驗方案：取試管①中溶液， （請描述必要的實驗操作和現象）。
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【題目】鋁自然形成的氧化膜易脫落。以硫酸為電解液，分別以石墨和鋁材做陰、陽極材料，經過電解處理形成的氧化鋁膜，抗蝕能力強。其制備的簡要流程如右圖。下列用來解釋流程中反應的方程式不正確的是
A．堿洗目的是除去鋁材表面的自然氧化膜：2OH-+Al2O3＝2AlO2-+H2O
B．堿洗時鋁材表面會出現氣泡：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑
C．用稀氨水洗去耐蝕鋁材表面的酸：NH3·H2O+H+＝NH4++H2O
D．獲得耐蝕鋁材的電極反應為：4Al–12e-+3O2＝2Al2O3
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【題目】鎂鋁合金5.1 g溶于300 ml 2mol/L的鹽酸中，標準狀況下，放出氣體的體積為5.6 L，向反應后的溶液中加入500 ml NaOH溶液，充分反應后，最終產生白色沉淀。
下列有關說法不正確的是( )
A、5.1 g鎂鋁合金中含有鎂和鋁的質量分別為2.4g、2.7g
B、若白色沉淀只有Mg(OH)2，該NaOH溶液的濃度至少為1.2mol/L
C、生成沉淀的最大質量為13.6 g
D、溶解5.1 g鎂鋁合金時，剩余鹽酸的物質的量為0.1 mol
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【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數之間的關系如下圖所示。
下列說法不正確的是
A. 簡單陽離子半徑：X< R
B. 最高價含氧酸的酸性：Z < Y
C. M的氫化物常溫常壓下為氣體
D. X與Y可以形成正四面體結構的分子
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A．常溫常壓下，23gNO2與N2O4的混合物中含有NA個氧原子
B．一定條件下，1.4g N2和0.2mol H2混合充分反應，轉移的電子數為0.3NA
C．標準狀況下，40g三氧化硫體積約為11.2L
D．1L1mol·L1的Na2CO3 溶液中陰離子數目小于NA
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【題目】下列關于組成細胞的化合物的敘述，正確的是（ ）
A. 在任何活細胞中數量最多的化學元素都是氧
B. 在活細胞中各種化合物含量從多到少的順序是：蛋白質、水、脂質、無機鹽、糖類、核酸
C. 在活細胞中的各種化合物與食物中的各種成分相同
D. 在不同的細胞中各種化合物的種類基本相同，含量有所差別
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