【題目】碳家族的新成員C60，它具有空心的類似足球的結構，被稱為足球烯，下列有關C60的說法正確的是（ ）
A.C60是一種新型的化合物
B.C60和石墨都是碳的同分異構體
C.C60中含有非極性鍵，是原子晶體
D.C60相對分子質量為720
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【題目】鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為硫酸。工作時該電池總反應式為Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O。根據上述情況判斷：
(1) 蓄電池的負極材料是________；工作時，正極反應為________________________________；
(2) 工作時，電解質溶液的pH________（填“增大”、“減小”或“不變”）；
(3) 工作時，電解質溶液中的陰離子移向_______極；電流方向從______極流向______極；
(4) 充電時，鉛蓄電池的負極與電源的_______極相連。
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【題目】硫、碳、氮等是重要的非金屬元素。請回答下列有關問題：
（1）H2S廣泛存在于化石燃料中，因此H2S的吸收和利用是化石燃料化工中的一項重要任務。
①H2S可用NaClO溶液吸收，吸收后的溶液既能使AgNO3溶液生成白色沉淀，也能使Ba(NO3)2 溶液生成白色沉淀，則H2S用過量NaClO溶液吸收的離子方程式為_______________________。
②利用多硫化物（如Na2Sx）吸收H2S，其吸收原理可用以下四步反應表示：
ⅰ．H2S+OH-=HS-+H2O； ⅱ．2HS-
H2↑+S22-；
ⅲ．H2S+S22-=2HS-+S↓； ⅳ．HS-+H2O=H2S+OH-。
四步反應的總反應中的生成物是_______，在總反應中，多硫化物的作用是_____________。
（2）25℃時，H2CO3、NH3H2O在水中的電離平衡常數如下表：
弱電解質 | H2CO3 | NH3H2O |
電離常數 | Ka1=4.0×l0-7 Ka2=5.0×l0-11 | Kb=2.0×10-5 |
①判斷0.1 molL-1的(NH4)2CO3溶液呈_______性（填“酸”“中”或“堿”），該溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)、c(NH4+)的濃度由大到小的順序為______________。
②0.50 mol L-1的Na2CO3溶液的pH=_______（忽略CO32-第二步水解和H2O的電離）。
③25℃時，Mg(OH)2的Ksp=2.0×10-11，要使0.002 molL-1的MgSO4溶液中生成Mg(OH)2沉淀，應調整溶液pH不低于________。
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【題目】下列反應是吸熱反應的是 （ ）
A. Fe+ H2SO4 = FeSO4+ H2↑ B. 2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2↑
C. NaOH+HCl=NaCl+H2O D. 2NH4Cl+Ba(OH)2=BaCl2+2NH3↑+2H2O
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【題目】Ⅰ. 無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在178℃升華，裝有無水氯化鋁的試劑瓶久置于潮濕空氣中，會自動爆炸并產生大量白霧．氯化鋁常作為有機合成和石油工業的催化劑，并用于處理潤滑油等．工業上由金屬鋁和氯氣作用或由無水氯化氫氣體與熔融金屬鋁作用制得．
某課外興趣小組在實驗室中，通過下圖裝置制取少量純凈的無水氯化鋁．
（1）A裝置中發生反應的離子方程式為_____________________________；
（2）B、C裝置中應盛放的試劑分別為______、______；
（3）從A裝置導出的氣體若不經過B、C裝置而直接進入D管，對實驗產生的不良后果是___．
（4）F裝置所起的作用______．
Ⅱ. 有一無色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32﹣、SO42﹣等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關現象如下圖1所示：
（1）在原溶液中一定存在的離子有______；
（2）第③實驗中，若取原溶液100mL，滴加NaOH溶液的物質的量濃度為0.5molL﹣1 ，且生成沉淀的量與加入NaOH 的量如圖2所示，則該溶液中所含陽離子的濃度為_____molL﹣1．
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【題目】有一種興奮劑的結構簡式如圖：
下列有關該物質的說法正確的是（ ）。
A. 該分子中所有碳原子可以穩定的共存在一個平面中
B. 1 mol該物質與濃溴水和H2反應時，最多消耗Br2和H2的物質的量分別為4 mol、7 mol
C. 遇FeCl3溶液顯紫色，因為該物質與苯酚屬于同系物
D. 滴入酸性KMnO4溶液，觀察到紫色褪去，可證明分子中存在雙鍵
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【題目】在標準狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρ g·cm－3，溶質的質量分數為w，溶質的物質的量濃度為c mol·L－1。下列敘述中正確的是
①若上述溶液中再加入等體積水后，所得溶液的質量分數大于0.5w
②c＝
③w＝
×100%
④若上述溶液中再加入0.5V mL同濃度稀鹽酸，充分反應后，溶液中離子濃度大小關系為c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
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