【題目】下列變化中屬于物理變化的是
A．剩飯變餿 B．自行車(chē)生銹 C．牛奶變酸 D．電燈發(fā)光
補(bǔ)充習(xí)題江蘇系列答案
學(xué)練快車(chē)道口算心算速算天天練系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】測(cè)定硫酸銅結(jié)晶水合物中結(jié)晶水含量的定量實(shí)驗(yàn)中，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏大的是
A. 未達(dá)恒重即停止實(shí)驗(yàn) B. 加熱時(shí)有晶體濺出
C. 黏在玻璃棒上固體刮入坩堝 D. 固體加熱至淡藍(lán)色即停止
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硼氫化鈉（NaBH4）為白色粉末，容易吸水潮解，可溶于異丙胺（熔點(diǎn)：-101℃，沸點(diǎn)：33℃），在干空氣中穩(wěn)定，在濕空氣中分解，是無(wú)機(jī)合成和有機(jī)合成中常用的選擇性還原劑。某研究小組采用偏硼酸鈉（NaBO2）為主要原料制備N(xiāo)aBH4，其流程如下：
下列說(shuō)法不正確的是
A．實(shí)驗(yàn)室中取用少量鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀
B．操作②、操作③分別是過(guò)濾與蒸發(fā)結(jié)晶
C．反應(yīng)①加料之前需將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣
D．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列工業(yè)生產(chǎn)的主要化學(xué)反應(yīng)不涉及應(yīng)用勒夏特列原理進(jìn)行控制的是 （ ）
A．合成氨 B．制硫酸 C．制鹽酸 D．制純堿
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同主族，e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子。回答下列問(wèn)題：
（1）b、c、d中第一電離能最大的是 （填元素符號(hào)），e的價(jià)層電子軌道示意圖為 。
（2）a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為 ；分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是 （填化學(xué)式，寫(xiě)兩種）。
（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是 ；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是 。（填化學(xué)式）
（4）c和e形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為 。
（5）這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）。該化合物中陰離子為 ，陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有 ；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是 ，判斷理由是 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】青銅器的制造是中華民族勞動(dòng)人民智慧的結(jié)晶，成為一個(gè)時(shí)代的象征，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕。如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖．環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與各電極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl下列說(shuō)法不正確的是
A．腐蝕過(guò)程中,負(fù)極c被氧化
B．環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2（OH）3Cl↓
C．若生成 2.145gCu2（OH）3Cl,則理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況氧氣體積為 0.448L
D．正極的電極反應(yīng)式為:正極反應(yīng)是 O2+ 4e－+2H2O=4OH-
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硫化鋅（ZnS）是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取t其工藝流程如下圖所示。
（1）為提高鋅灰的浸取率，可采用的方法是____________（填序號(hào)）。
①研磨 ②多次浸取 ③升高溫度 ④加壓 ⑤攪拌
（2）步驟Ⅱ所得濾渣中的物質(zhì)是_______________（寫(xiě)化學(xué)式）。
（3）步驟Ⅲ中可得Cd單質(zhì)，為避免引入新的雜質(zhì)，試劑b應(yīng)為_(kāi)___________ 。
（4）步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來(lái)制取Na2S。
①檢驗(yàn)ZnS固體是否洗滌干凈的方法是______________，
②Na2S可由等物質(zhì)的量的Na2S04和CH4在高溫、催化劑條件下制取。化學(xué)反應(yīng)方式為_________________；
③已知Na2SO4．10H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖。從濾液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是________________________.
（5）若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為b mol，步驟Ⅲ所得Cd為d mol，最后得到VL、物質(zhì)的量濃度為c mol/L的Na2SO4溶液。則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為_(kāi)_____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】T℃時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：
，有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是
A. 該反應(yīng)可表示為X(g) + 2Y(g)
2Z(g) + 2W(g)
B. 減小X濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小
C. 增大反應(yīng)容器的壓強(qiáng)，該反應(yīng)速率一定增大
D. 升高溫度，W(g)體積分?jǐn)?shù)增加，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)電、溶于水時(shí)化學(xué)鍵被破壞，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（ ）
A. I2 B. CO2 C. BaCO3 D. C6H12O6
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