Question

【題目】金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們燃燒氧氣不足時生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.等量金剛石和石墨完全燃燒，金剛石放出熱量更多

B.在通常狀況下，石墨比金剛石更穩定

C.12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，生成的氣體為CO與CO2混合物

D.2C(石墨，s)+O2(g)=2CO(g) △H=-110.5kJ/mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．等量金剛石和石墨完全燃燒，金剛石放熱395.4kJ/mol，石墨放熱393.5kJ/mol，A正確；

B．在通常狀況下，石墨的能量比金剛石低，所以石墨更穩定，B正確；

C．12g石墨在空氣中燃燒，若全部生成CO，質量為28g，若全部生成CO2，質量為44g，現生成氣體36g，介于28g與44g之間，則生成的氣體為CO與CO2混合物，C正確；

D．由圖中可知，C(石墨，s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol，則2C(石墨，s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol，D不正確；

故選D。