【題目】在密閉容器中，反應2X（g）+Y2（g）2XY（g）；△H＜0，達到甲平衡．在僅改變某一條件后，達到乙平衡，下列分析正確的是（ ）
A.圖I中，甲、乙的平衡常數分別為K1、K2 ， 則K1＜K2
B.圖Ⅱ中，平衡狀態甲與乙相比，平衡狀態甲的反應物轉化率低
C.圖Ⅱ中，t時間是增大了壓強
D.圖Ⅲ是反應分別在甲、乙條件下達到平衡，說明乙溫度高于甲
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【題目】下列各組離子中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A.Na＋、Mg2+、Cl－、OH－B.H＋、Ca2+、CO32-、NO3-
C.Cu2+、K＋、SO42-、NO3-D.Na＋、H＋、OH－、Ca2+
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【題目】已知下列實驗事實：
①
固體既能溶于
溶液得到
溶液，又能溶于硫酸得到
溶液；
②向
溶液中滴加
溶液，再酸化，可得
溶液；
③將
溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍。
下列判斷不正確的是
A. 化合物
中
元素為+3價
B. 實驗①證明
是兩性氧化物
C. 實驗②證明
既有氧化性又有還原性
D. 實驗③證明氧化性： 
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【題目】常溫下，在水溶液中發生如下反應：①16H＋＋10C－＋2XO
===2X2＋＋5C2＋8H2O；②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；③2B－＋C2===B2＋2C－。下列說法錯誤的是( )
A. 反應C2＋2A2＋===2A3＋＋2C－可以進行
B. 反應③是置換反應
C. 氧化性由強到弱的順序是XO>C2>B2>A3＋
D. 還原性由強到弱的順序是C－>A2＋>B－>X2＋
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【題目】氨是最重要的氮肥，是產量最大的化工產品之一．德國人哈伯在1905年發明了合成氨的方法，其合成原理為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1 ， 他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎． 在密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發生下列反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反應為放熱反應）
（1）當反應達到平衡時，N2和H2的轉化率比是 ．
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質量 ，
密度 ． （填“變大”“變小”或“不變”）
（3）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將（填“正向”“逆向”或“不”）移動．
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【題目】有①
、
、
②H2、D2、T2 ③石墨、金剛石④科學家們發現氫元素有三種同位素原子四組微粒或物質，回答下列問題:
(1)分別寫出氫元素三種同位素的名稱:______、_______、______。寫出用做制造氫彈原料的同位素原子:______(填原子符號)。
(2)互為同位素的是________(填編號，下同)。
(3)互為同素異形體的是_______。
(4)由①和④中微粒能結合成三原子化合物，寫出這些化合物的相對分子質量的最大值和最小值是_____________。
(5)質量相同的H216O 和D216O 所含質子數之比為_______，中子數之比為_______。
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【題目】亞氯酸鈉（
）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業。它在堿性環境中穩定存在。某同學查閱資料后設計生產
的主要流程如下：
（1）I中發生反應的還原劑是________（填化學式）。
（2）II中反應的離子方程式是_________。
（3）III中離子隔膜電解池的裝置如下：
①A的化學式是_________，A在_________口產生。
②m為_______（填“陰”、“陽”）離子交換膜。
③結合化學用語和文字說明解釋
產生的原因：_________。
（4）
是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備： 
①該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是_________。
②研究表明：若反應開始時鹽酸濃度越大，則氣體產物中
的含量越大，運用氧化還原反應規律分析其原因是___________。
（5）
變質可分解為
和
。取等質量變質前后的
試樣均配成溶液，分別與足量
溶液反應時，消耗
的物質的量前者_______（填>、<、=）后者。
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