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有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系，表述正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

B．放熱反應(yīng)不需要加熱即可發(fā)生

C．需要加熱條件的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

D．化學(xué)鍵斷裂釋放能量，化學(xué)鍵形成需要吸收能量

A正確，化學(xué)反應(yīng)的兩個基本特征：有新的物質(zhì)生成且伴隨著能量變化；
B、C錯，放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)，取決于反應(yīng)物與生成物的總能量相對大小。
D錯，化學(xué)反應(yīng)過程中，舊化學(xué)鍵斷裂要吸收能量，而新化學(xué)鍵的形成要釋放能量。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)反應(yīng)N₂ + 3H₂ ="==" 2NH₃的能量變化如圖所示，以下敘述正確的是

A．1/2 mol N₂和3/2 mol H₂轉(zhuǎn)變?yōu)樵邮欠懦瞿芰縜 KJ

B．1mol N 和3mol H結(jié)合成1mol NH₃（g）時放出熱量b KJ

C．1mol NH₃（l）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol NH₃（g）時放出熱量 c KJ　

D．1/2 mol N₂和3/2 mol H₂反應(yīng)生成1mol NH₃（l）是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。
已知：

（g）+

（g）====

（g）+

（g）

（g）+

（g）====

（g）+

（g）

（g）====

（g）+

（g）

（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。

（g）與

（g）反應(yīng)生成

（g）和

（g）的熱化學(xué)方程式為______。
（2）

熱分解制氫時，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分

燃燒，其目的是_____;燃燒生成的

與

進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。
（3）H

O的熱分解也可得到H

，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖11所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是_______。

（4）電解尿素[CO(NH

)

]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖12（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應(yīng)式為_______。

（5）Mg

Cu是一種儲氫合金。350℃時，Mg

Cu與H

反應(yīng)，生成MgCu

和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077）。Mg

Cu與H

反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和熱為57.3kJ/mol，用500mL 0.6mol/L的稀硫酸跟足量的NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量為

A．68.76 kJ

B．57.3 kJ

C．34.38 kJ

D．17.19 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是

A．吸熱反應(yīng)在不加熱的條件下一定不能發(fā)生

B．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

C．由“C（石墨）= C（金剛石）；△H=" +119" kJ/mol ”知石墨比金剛石穩(wěn)定

D．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，只表現(xiàn)為熱能的變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知H⁺（aq）+OH^—（aq）= H₂O（l）;ΔH= -57．kJ/mol,向50mL2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的某種酸,測得加入酸的體積與反應(yīng)放出的熱量關(guān)系如右圖所示（不考慮熱量損失）,則該酸可能是（）

A．鹽酸	B．醋酸
C．草酸（HOOC-COOH）	D．硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(l)的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol^-1、-283.0kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1。請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10 mol水消耗的能量是_____________kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；

下列說法正確的是______（填序

號）
①溫度為T₁時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為 v(CH₃OH)= mol·L^-1·min^-1
②該反應(yīng)在T₁時的平衡常數(shù)比T₂時的小
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T₁變到T₂，達(dá)到平衡時增大
（4）在T₁溫度時，將1molCO₂和3molH₂充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO₂轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為；
（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為、正極的反應(yīng)式為。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中錯誤的是

A．金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)，體系的能量降低

B．物質(zhì)的燃燒可

以看作為“儲存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量（化學(xué)能）轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來