【題目】根據(jù)主族元素在周期表中所處的位置無法確定的是（ ）
A.相對原子質量B.電子層數(shù)C.最外層電子數(shù)D.核電荷數(shù)
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水溶液中能大量共存的一組離子是（ ）
A.NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣
B.Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+
C.K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣
D.Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣
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【題目】2016年，美國研究小組開發(fā)出一種以糖為能源，可循環(huán)使用的環(huán)保電池裝置。其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 葡萄糖在電池負極發(fā)生反應
B. 裝置所示原理可以在強堿性條件下進行
C. 裝置正極電極反應式為:O2+4e-+4H+=2H2O
D. 裝置工作時，每消耗180g葡萄糖，將有2mol質子通過交換膜
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【題目】氮的化合物應用廣泛，但氮氧化物也是主要的空氣污染物之一，要對其進行處理和再利用。
I.脫硝法:
（1）已知H2的燃燒熱△H= -285.8kJ/mol，N2(g) +O2(g)=2NO(g) △H= + 180kJ/mol。一定條件下，H2還原NO生成液態(tài)水和一種無毒物質的熱化學方程式為_______________________。
II.化合法:
工業(yè)上用NO和Cl2化合制備重要的合成用試劑NOCl( 亞硝酰氯)氣體。
（2）NOCl中N 元素的化合價為__________，NOCl的電子式為_____________________。
（3）向1L恒容密團容器中通入2molNO(g)和1molCl2(g)發(fā)生反應:2NO(g) + Cl2(g)
2NOCl(g) △H，在不同溫度下測得c(NOCl)與時間t的關系如圖所示。
①該反應的△H_____0(填“>"或“<”或“=”)，理由是_____________________。
②溫度T1時，Cl2(g)在0~20min的平均反應速率為__________mol/(L·min)。
③溫度T2時，該反應的平衡常數(shù)K=______(結果保留小數(shù)點后2位)。若反應在T2達到平衡后，再向容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g)，當再達平衡時，c(NOCl)=______(填“>”或“<”或“一”)1mol/L。
III.電化學法:
用下圖所示裝置可以模擬消除NO2獲得銨態(tài)氮肥的過程。
（4）該裝置陽極電極反應式為____________________________。
（5）電解后，向所得溶液中通入適量NH3可增加銨態(tài)氮肥的產量，理由是____________________。
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【題目】規(guī)律方法提煉題組：有關物質的量的計算
(1)在標準狀況下，67.2LCO2是__________mol，質量為_______g，含有__________個CO2分子，其中含有__________mol氧原子。
(2)在標準狀況下，1.7g氨氣所占的體積約為_________L，它與同條件下_____mol H2S含有相同的氫原子數(shù)。
(3)某氣態(tài)氧化物化學式為RO2，在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積是448mL，則氧化物的摩爾質量為_______，R的相對原子質量為__________。
(4)實驗室常用濃硫酸的質量分數(shù)為98%，密度為1.80g·mL－1，其物質的量濃度是_______。
(5)標準狀況下，將V L A氣體（摩爾質量為M g/mol）溶于0.1L水(密度1 g/cm3)中，所得溶液的密度為dg/mL，則此溶液的物質的量濃度為_______mol/L。
A．
B．
C．
D．
(6)學法題：通過以上訓練思考，解決這些問題的關鍵是將其它量均先轉化為____再計算。
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【題目】我國最近在太陽能光電催化-化學耦合分解硫化氫研究中獲得新進展，相關裝置如圖所示。下列說法正確的是
A. 該制氫工藝中光能最終轉化為化學能
B. 該裝置工作時，H+由b極區(qū)流向a極區(qū)
C. a極上發(fā)生的電極反應為Fe3++e-=Fe2+
D. a極區(qū)需不斷補充含F(xiàn)e3+和Fe2+的溶液
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【題目】按要求回答問題。
（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。反應時釋放大量熱并快速產生大量氣體。已知在101kPa，298K時，1mol液態(tài)N2H4在氧氣中完全燃燒生成N2和水蒸氣，放出熱量624kJ，該反應的熱化學方程式是____________ 。
又知：H2O(g )＝H2O (l) △H＝－44 kJ·mol－1，若1mol液態(tài)N2H4在氧氣中完全燃燒生成N2和液態(tài)水，則放出熱量為__________kJ。
（2）已知拆開1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN≡N鍵分別需要能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式是___________________________。
（3）寫出分子式為C8H10含苯環(huán)的所有同分異構體_________________________________。
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【題目】硫酸錳在錳系產品中具有重要地位，由軟錳礦(MnO2) 和硫鐵礦(FeS2)制備流程如下:
(1)從“除質2”后的溶液中得到MnSO4的操作為______、降溫結晶、過濾和干燥。
(2)下圖是在一定條件下，不同濃度的硫酸對各元素浸出率的影響，由此得出的相關結論是:
①__________；②__________。提高軟錳礦浸出率的措施還有______和_______。
(3)除鐵劑為H2SO5和氨水。
①H2SO5 中S的化合價為+6，其中過氧鍵的數(shù)目為______，加入其目的是_________。
②寫出Fe3+生成沉淀黃銨鐵礬NH4Fe3(SO4)2(OH)6的離子方程式____________。
(4)工業(yè)除質劑為MnF2，發(fā)生反應為(已知，該溫度下MnF2、CaF2 和MgF2 的Ksp分別為5.0×10-3、2.0×10-10、8.0×10-11)
反應I：MnF2(s) +Ca2+=CaF2(s) +Mn2+
反應II：MnF2(s) +Mg2+=MgF2(s) + Mn2+
若濾液中c(Mg2+) =0.02 mol/L，加入MnF2(s),使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+) =1.0×10-5mol/L，此時是否有MgF2 沉淀生成?_________(列式計算)。
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【題目】科學家研發(fā)出一種新型水溶液鋰電池，采用復合膜包裹的金屬鋰作負極，錳酸鋰(LiMn2O4)作正極，以0.5 mol/Li2SO4 水溶液作電解質溶液。電池充、放電時，LiMn2O4與Li2Mn2O4可以相互轉化。下列有關該電池的說法正確的是
A. 該電池放電時，溶液中的SO42-向電極b移動
B. 該電池負極的電極反應式為:2Li+2H2O==2LiOH+H2↑
C. 電池充電時，外加直流電源的正極與電極a相連
D. 電池充電時，陽極的電極反應式為:Li2Mn2O4-e-==LiMn2O4 +Li+
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