Question

【題目】請補充完成下列方程式配平或按要求寫方程式

(1)______NH3+_________O2=___________NO+____________H2O

(2)_____________NO2+____________NaOH=____________NaNO2+____________NaNO3+________H2O

(3)____________Fe(OH)3+____________OH-+____________Cl2=____________FeO42-+____________Cl-+____________H2O

(4)___________Cu(IO3)2+____________KI+____________H2SO4=____________CuI↓+____________I2+____________K2SO4+___________H2O

(5)_______MnO4-+_______C2O42-+_______=_______Mn2++_______CO2↑+______________

(6)NaAlH4是一種重要的還原劑，它與水發生氧化還原反應的化學方程式是________。

Answer 1

【答案】 5 4 6 2 1 1 1 10 3 2 6 8 24 2 12 2 13 12 2 5 16 2 10 8 NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑

【解析】

對于氧化還原反應，先根據元素化合價升降總數相等，配平參加氧化還原反應的元素，再根據原子守恒，配平沒有參加氧化還原反應的元素，對于離子反應，還應該遵循電荷守恒。

(1)在該反應中NH3中氮元素化合價升高5，氧元素化合價降低2，氧氣作為整體參加反應，最少一個O2分子參加，則化合價降低2×2，化合價升降總數相等，最小公倍數是20，NH3、NO系數是4，O2的系數是5，則H2O的系數是6，配平后的方程式為4NH3+5O2=4NO+6H2O；

(2)在該反應中只有N元素化合價發生變化，由NO2變為NaNO2，化合價降低1價；由NO2變為NaNO3，化合價降低1價，根據質量守恒定律及化合價升降法配平可得2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；

(3)反應中Cl2→Cl-，Cl元素的化合價由0價降低為-1價，共降低2價，Fe(OH)3→FeO42-，Fe元素的化合價由+3價升高為+6價，升高了3價，化合價升降最小公倍數為6，故Fe(OH)3、FeO42-的系數為2，Cl2的系數為3，Cl-的系數是6，再由電荷及原子守恒可知反應方程式為：2Fe(OH)3+10OH-+3Cl2=2FeO42-+6Cl-+8H2O；

(4)反應中Cu元素的化合價由反應前Cu(IO3)2中Cu的+2價降低為CuI中的+1價，I元素的化合價由反應前Cu(IO3)2中的+5價降低為I2中的0價，化合價共降低11價，KI中I元素的化合價由-1價升高為I2中的0價，共升高1價，化合價升降的最小公倍數為11，初步確定Cu(IO3)2的系數為1，KI的系數11，再根據質量守恒定律及化合價升降法配平可得Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O；

(5)根據氧化還原反應化合價升降總數相等配平，在反應中MnO4-→Mn2+，錳元素化合價由+7價降低為+2價，降低5價，C2O42-→CO2，碳元素化合價由+3價升高為+4，共升高2價，化合價升降的最小公倍數為10，故MnO4-、Mn2+系數為2，C2O42-系數為5，CO2的系數是10，再根據電荷守恒確定H+的系數是16，最后根據元素原子守恒可知H2O的系數是8，配平后的離子方程式為2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

(6)NaAlH4是一種重要的還原劑，與水反應生成氫氣，即NaAlH4中H化合價升高，水中H元素化合價降低，根據元素化合價升降總數相等及原子守恒，可得化學反應方程式為：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑。