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【題目】已知8838Sr位于IIA族，下列有關(guān)Sr的說(shuō)法不正確的是

A. 8838Sr的中子數(shù)為38 B. 最高化合價(jià)為+2

C. 原子半徑：Sr > Ca D. 氫氧化物為強(qiáng)堿

【答案】A

【解析】試題分析：A．8838Sr的質(zhì)子數(shù)為38，故A錯(cuò)誤；B．IIA族元素，最高化合價(jià)為+2，故B正確；C．同一主族，從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑：Sr > Ca，故C正確；D．同一主族，從上到下，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，氫氧化物為強(qiáng)堿，故D正確；故選A。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：

（1）f在周期表中的位置是。

（2）比較d、e常見(jiàn)離子的半徑大小（用化學(xué)式表示，下同）：__________________；比較g 、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：____________________。

（3）任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫(xiě)出其電子式：____________________。

（4）已知1mol e的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255．5 kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g），在一定條件下達(dá)到平衡，在溫度不變時(shí)，欲使的比值增大，應(yīng)采取的措施是

①體積不變，增加NO2的物質(zhì)的量 ②體積不變，增加N2O4的物質(zhì)的量

③使體積增大到原來(lái)的2倍 ④充入N2，保持壓強(qiáng)不變

A．①② B．②③ C．①④ D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說(shuō)法中，不正確的是（）

A．均易溶于水 B．均為白色固體

C．受熱均易分解 D．均能與鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（10分）下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：

I.已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：，它所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________（要注明物質(zhì)的狀態(tài)）．

II、二甲醚（CH3OCH3）在未來(lái)可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用，工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3。工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0MPa，溫度230～280 ℃）進(jìn)行下列反應(yīng)：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=一90.7kJ·mol-1

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2＝一23.5 kJ·mol-1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=-41.2 kJ·mol-1

（1）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。830℃時(shí)反應(yīng)③的K=1.0 ，則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)③的K___1.0 （填“> ”、“< ”或“=”)。

（2）在某溫度下，若反應(yīng)①的起始濃度分別為，c(CO)=1mol/L,c(H2)=2.4mol/L，5min后達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50% ，則5 min 內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____；若反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(CO)=4mol/L,c(H2)=amol/L，達(dá)到平衡后，c(CH3OH)=2mol/L，a=______mol/L。