【題目】下列說法正確的是
A.構成原電池的兩個電極必須是活潑性不同的兩種金屬
B.通過構成原電池，能將反應的化學能全部轉化為電能
C.右圖原電池中，電池工作時，SO42-移向電池的正極
D.銀鋅紐扣電池的放電反應：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其中Ag2O作正極，發生還原反應
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【題目】中國在2009年推出了國產燃料電池概念汽車，該車裝有“綠色心臟”——質子交換膜燃料電池．如圖是某科技雜志登載的該電池原理示意圖．下列敘述正確的是( )
A．工作時“X極”周圍溶液的酸性增強
B．氫氣在電極上發生還原反應
C．圖中標出的“Y極”實際是原電池的負極
D．工作過程中，質子(H＋)從“Y極”一邊透過質子交換膜移動到“X極”一邊與OH－反應生成水
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【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨
的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）
A. MOH的堿性強于ROH的堿性
B. ROH的電離程度：b點大于a點
C. 若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等
D. 當=2時，若兩溶液同時升高溫度，則
增大
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【題目】C、S和Cl元素的單質及化合物在工業生產中的有效利用備受關注。請回答下列問題：
（1）已知：I.2SO2(g)+O2(g)+2H2O(1) ===2H2SO4(aq) △H1；
Ⅱ.Cl2(g)+H2O(1)
HCl(aq)+HClO(aq) △H2；
Ⅲ.2HClO(aq) ===2HCl(aq)+O2(g) △H3
SO2(g)+Cl2(g)+2H2 O(1)=2HCl(aq)+H2SO4 (aq) △H4=____________________(用含有△H1、△H2和△H3的代數式表示)。
（2）25℃時，H2SO3溶液中各含硫微粒的物質的量分數(δ)與溶液pH的變化關系如圖甲所示。
已知25℃時，NaHSO3的水溶液pH＜7，用圖中的數據通過計算解釋原因 ____________________。
（3）NaClO2是一種綠色消毒劑和漂白劑，工業上采用電解法制備 NaClO2的原理如圖乙所示。
①交換膜應選用____________________(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)
②陽極的電極反應式為________________________________________。
（4）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，發生反應2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) ΔH=-270kJ/mol，若反應進行到20min時達平衡，測得CO2的體積分數為0.5，則前20min的反應速率v(CO)= _________，該溫度下反應化學平衡常數K=____________（L·mol-1）
（5）在不同條件下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，反應體系總壓強隨時間的變化如圖（I）所示：
①圖（I）中三組實驗從反應開始至達到平衡時，v(CO)最大的為___________（填序號）
②與實驗a相比，c組改變的實驗條件可能是_________________。
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【題目】某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題：
(1)若開始時開關K與a連接，則A極的電極反應式為____________________B極的Fe發生__________ 腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）
(2)若開始時開關K與b連接，下列說法正確的是________(填序號)
①溶液中Na＋向A極移動
②從A極處逸出的氣體能使濕潤的KI淀粉試紙變藍
③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度
(3)該小組同學認為，如果模擬工業上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
①該電解槽的陽極反應式為______________，此時通過陰離子交換膜的離子數________(填“大于”“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口________(填“A”“B”“C”或“D”)導出。
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【題目】反應A(g)＋B(g) 
2C(g)＋3D(g)在四種不同情況下的反應速率如下，其中表示
反應速率最快的是
A. v(A)＝0.20mol·L－1·min－1 B. v(B)＝0.30 mol·L－1·min－1
C. v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1 D. v(D)＝0.50 mol·L－1·min－1
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【題目】如圖裝置中久置后鐵片會被腐蝕，有關此裝置的敘述中正確的是
A.鐵片為正極，碳棒為負極
B.鐵被腐蝕，碳棒上有氯氣放出
C.碳棒附近的溶液可使酚酞變紅
D.導線上有電流通過，電流方向是由鐵極流向碳極
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【題目】（1）氫氣是一種理想的新能源，與化石燃料相比，氫能源有哪三大優點______、_____、____。
（2）4 g甲烷在氧氣中燃燒生成CO2和液態水，放出222.5 kJ熱量，寫出甲烷燃燒的熱化學方程式_________。
（3）拆開1mol H－H鍵、1mol N－H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則合成氨反應的熱化學方程式為_________。
（4）已知：H2 (g) + 1/2O2(g) =H2O (g) △H = －241.8 kJ /mol ；C (s) + O2(g) =CO2(g)△H = －393.5 kJ /mol；現有0.2 mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53 kJ熱量，則混合物中C與H2的物質的量之比為_________。
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【題目】地球上的溴元素主要以Br﹣形式存在于海水中，某學習小組用提取粗食鹽后的母液制備溴單質，實驗過程如下：
請回答：
（1）下列說法正確的是_____。
A．步驟①試劑X可選氯氣，一般在通風櫥內進行實驗
B．殘留液中是否含有溴離子，可通過加CCl4萃取后觀察下層溶液顏色來確定
C．溶液A中鼓入熱空氣是利用溴易揮發的特點分離出溴，也可用水蒸氣代替
D．NaOH溶液可用飽和Na2CO3或Na2SO3代替
（2）酸化時用硫酸而不用鹽酸的原因可能是_____。
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