【題目】已知還原性SO32-＞I-。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO42-，且所有離子物質的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判正確的是
A．肯定不含I- B．肯定含有Na+
C．肯定不含SO42-[來、:肯定含有SO32- D．不能肯定是否含有SO42
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是
A.通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區溶液pH增大
B.該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品
C.負極反應為2H2O–4e–=O2+4H+，負極區溶液pH降低
D.當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成
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【題目】某化學興趣小組用鋁片與稀硫酸反應制取氫氣，以下能夠加快該反應速率的是（ ）
①用98%的濃硫酸代替稀硫酸 ②加熱 ③改用鋁粉 ④增大稀硫酸的體積 ⑤加水 ⑥加入少量硫酸銅
A. 全部 B. ②③⑥ C. ①②③⑥ D. ②③④⑥
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【題目】下列對阿伏伽德羅定律及推論的理解不正確的是（ ）
A.同溫同壓下，氣體的體積之比等于它們的物質的量之比
B.同溫同壓下，氣體的體積之比等于它們的質量之比
C.同溫同壓下，相同體積的氣體質量比等于它們的相對分子質量之比
D.同溫同壓下，氣體的密度之比等于它們的相對分子質量之比
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【題目】中學常見物質A、B、C、D、E、X，存在下圖轉化關系 (部分生成物和反應條件略去)。下列推斷不正確的是( )
A. 若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變為紅褐色，則A可能是鐵
B. 若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成D
C. 若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2
D. 若D是一種強酸，則A既可以是單質，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B或 C
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【題目】（1）根據反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列問題：
①該反應中氧化劑是 ，氧化產物是 。
②該反應中被氧化的物質與被還原的物質物質的量之比為 。
③用單線橋法標出點子轉移的方向與數目。
（2）某一反應體系中存在下列6種物質：NO、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3和H2O．已知存在下列轉化關系：HNO3→NO，請完成下列各題：
①該反應的氧化劑是 ，還原劑是 。
②該反應中1mol氧化劑 （填“得到”或“失去”） mol電子。
③當有0.1molHNO3被還原，此時生成標準狀況下NO的體積是 L。
④請把各物質填在下面空格處，需配平：
□______+□______=□______+□______+□______+□
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【題目】關于鉛蓄電池Pb＋PbO2＋2H2SO4
PbSO4＋2H2O的說法正確的是
A．在放電時，正極發生的反應是Pb（s）+SO42—（aq）=PbSO4（s）+2e—
B．在放電時，該電池的負極材料是鉛板
C．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小
D．在充電時，陽極發生的反應是PbSO4（s）+2e—=Pb（s）+SO42—（aq）
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【題目】氮化鋁(AlN)廣泛應用于電子、陶瓷等工業領域。在一定條件下,AlN可通過反應:Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是( )
A．上述反應中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑
B．上述反應中,每生成1 mol AlN需轉移3 mol電子
C．AlN中氮元素的化合價為+3
D．AlN的摩爾質量為41 g
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