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已知：H⁺(aq)+OH^—(aq)＝H₂O(l)；△H₁＝—57.3 kJ/mol，

H₂SO₄(濃)+NaOH(aq)＝

Na₂SO₄(aq)+ H₂O(l)；△H₂＝m。下列說法正確的是

A．上述熱化學方程式中的計量數表示分子個數

B．△H₁＞△H₂

C．△H₂＝—57.3 kJ/mol

D．|△H₁|＞|△H₂|

A錯，熱化學方程式中的化學計量數表示物質的量；B正確，濃硫酸稀釋會放出熱量，而中和反應是放熱反應，所以△H₁＞△H₂；C錯，△H₂＜—57.3 kJ/mol；D錯，|△H₁|＜|△H₂|；

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．凡是物質的化學變化都伴隨著能量變化

B．凡是伴隨著能量變化的物質變化都是化學變化

C．凡是吸熱反應都需要加熱條件

D．由石墨轉化為金剛石的變化是吸熱反應，說明石墨的能量比金剛石的高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在25℃，101kPa下，lgC₈H₁₈（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是

A．C₈H₁₈（1）＋22.5O₂（g）＝8CO₂（g）＋9H₂O（g）△H＝－48.40kJ·mol^－¹

B．C₈H₁₈（1）＋22.5O₂（g）＝8CO₂（g）＋9H₂O（1）△H＝－5518kJ·mol^－¹

C．C₈H₁₈（1）＋22.5O₂（g）＝8CO₂（g）＋9H₂O（1）△H＝＋5518kJ·mol^－¹

D．C₈H₁₈（1）＋22.5O₂（g）＝8CO₂（g）＋9H₂O（1）△H＝－48.40kJ·mol^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應屬于放熱反應的是

A．碳酸鈣分解	B．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應
C．碳與二氧化碳反應	D．鐵的燃燒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列屬于放熱反應的是

A．鋁和鹽酸反應

B．焦碳和二氧化碳共熱

C．石灰石的分解

D．氫氣還原氧化銅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）在海底和青藏高原都發現了名為“可燃冰”的環保型新能源，主要成分是CH4，CH4在光照下可與Cl2反應，也可以用CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇等新型燃料。
（1）CH4可與Cl2反應，其反應機理如下：

（2）Cl2→2Cl2 △H=" +243" kJ·mol-1
則CH4與Cl2反應生成CH3Cl（g）的熱化學方程式為：________
（2）在一定條件下，發生反應：CH4（g）+H2O（g）

ClO（g）+3H2（g）△H>0。
在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。若在2L密閉容器中發生反應，T℃時，通入2 mol CH4（g）和2 mol H2O（g），反應達平衡后，生成l mol CO，此時向容器中同時加入1mol CO和3 molH2的混合氣體（保持溫度不變），則平衡將 _______（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）移動，達到新平衡后平衡常數_______
（3）CH4（g）和H2O（g）生成的CO和H2在一定條件下可發生反應CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）△H=—90.1kJ·mol-1，恒容條件下達平衡，下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有________（選填序號）。
a．再充入1 mol H2 b．使用健化劑 c．再充入2 mol CO d．升高溫度
（4）CH4可用于設計燃料電池，甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示：則正極的電極反應式為________；反應一段時間后溶液的pH________（填“升高”、“降低”
或“不變”）。