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8g硫與0.2 mol氧氣充分反應(yīng)后的氣體總體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為

A．1.12 L

B．2.24 L

C．3.36 L

D．4.48 L

S ＋ O₂＝ SO₂ ΔV
1 1 0
從反應(yīng)中看出發(fā)生反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化硫在相同狀況下體積相等．所以無(wú)論氧氣適量、不足量或過(guò)量．該反應(yīng)后的氣體總體積即為反應(yīng)前氧氣的體積．即為0.2 mol×22.4 L·mol^－1＝4.48 L?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向某鹽溶液中加入BaCl₂溶液，再加入稀HNO₃至溶液呈酸性，有白色沉淀產(chǎn)生，該溶液中可能有(　　)?

A．

B．

C．Ag⁺

D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在含2molH₂SO₄的濃硫酸中加入足量的Zn粉，使其充分反應(yīng)，則下列推斷正確的是（）
①放出的氣體中除SO₂外還有H₂ ②只放出SO₂氣體，其物質(zhì)的量為1mol ③反應(yīng)結(jié)束時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4mol

A．①

B．②

C．②③

D．①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

長(zhǎng)期存放的亞硫酸鈉可能會(huì)被部分氧化，現(xiàn)通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定某無(wú)水亞硫酸鈉試劑的純度。實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①稱(chēng)量ag樣品，置于燒杯中。
②加入適量蒸餾水，使樣品溶解。
③加入稀鹽酸，使溶液呈強(qiáng)酸性，再加過(guò)量的BaCl₂溶液。
④過(guò)濾，用蒸餾水洗滌沉淀。
⑤加熱干燥沉淀物。
⑥將沉淀物冷卻至室溫后，稱(chēng)量。
⑦重復(fù)⑤、⑥操作直到合格，最后得到b g固體。
回答下面問(wèn)題：?
（1）本實(shí)驗(yàn)中是否能用Ba（NO₃）₂代替BaCl₂?__________；其理由是                     。
（2）步驟③中加鹽酸使溶液呈強(qiáng)酸性的目的是                     。
（3）步驟⑦的“合格”標(biāo)準(zhǔn)是：                     。
（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中無(wú)水亞硫酸鈉占原有樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                     。（列出算式．不需化簡(jiǎn)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1L可能含有N₂，H₂，CO，NH₃，NO₂，H₂S雜質(zhì)的無(wú)色SO₂氣體，依次通過(guò)如下圖所示的裝置。(各容器中液體均為足量)

其變化情況是：①氣體通過(guò)A瓶，濃H₂SO₄無(wú)明顯變化，氣體體積無(wú)變化；②氣體通過(guò)B瓶，飽和Na₂CO₃溶液質(zhì)量增加0.5g，氣體體積無(wú)變化；③氣體通過(guò)C瓶后，再通過(guò)D管，灼熱的CuO中有紅色物質(zhì)生成。冷卻后，氣體體積變?yōu)?88ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；④將上述氣體通過(guò)E后，再通入F中，澄清石灰水變渾濁，同時(shí)增重1.54g；⑤氣體經(jīng)過(guò)干燥管P后，在量筒H中，收集到水104ml。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)回答：
（1）混合氣體中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________。
（2）混合氣體中含有的雜質(zhì)為_(kāi)_____________。
（3）混合氣體中是否含有H₂、CO雜質(zhì)；若有，指出其體積；若無(wú)，說(shuō)明理由。
a.H₂：____________________________________________________________________；
b.CO： ____________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題