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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】關于滴定實驗的下列說法正確的是

A.在酸堿中和滴定過程中,眼睛應注視錐形瓶內溶液顏色的變化

B.NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸,到達終點時發現滴定管尖嘴部分有懸滴,會使測定結果偏小

C.標準溶液滴定草酸時,標準溶液盛裝在堿式滴定管中

D.所有的滴定實驗都需加入指示劑

【答案】A

【解析】

A.在酸堿中和滴定過程中,眼睛應注視錐形瓶內溶液顏色的變化,以便及時判斷滴定終點,選項A正確;

B.用NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸,到達終點時發現滴定管尖嘴部分有懸滴,消耗標準液體積偏大,會使測定結果偏高,選項B錯誤;

C.用標準溶液滴定草酸時,由于標準溶液能夠氧化堿式滴定管的橡膠管,應該盛裝在酸式滴定管中,選項C錯誤;

D.有些滴定實驗不需要加入指示劑,如用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸,反應中有顏色變化,不需要使用指示劑,選項D錯誤;

答案選A

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】處理超標電鍍廢水,使其NaCN含量低于0.5 mg/L,即可達到排放標準,反應分兩步進行。第一步NaCNNaClO反應,生成NaOCNNaCl。第二步NaOCNNaClO反應,生成Na2CO3CO2NaClN2。已知HCN是弱酸,易揮發,有劇毒;HCNHOCNN元素的化合價相同。下列說法正確的是

A. 處理NaCN超標電鍍廢水的過程中無元素化合價的改變

B. 第一步反應溶液應調節為酸性,可避免生成有毒物質HCN

C. 第二步發生的反應為2OCN + 3ClO 2CO2↑ + CO32 + 3Cl + N2

D. 處理100 m3NaCN 10.3 mg/L的廢水實際至少需要50 mol NaClO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化氯是一種廣譜、高效的消毒劑,易溶于水,尤其在水處理等方面有廣泛應用.以下是某校化學研究小組設計實驗室制取的工藝流程圖.下列有關說法正確的是

A.電解時發生反應的化學方程式為:2HClCl2+H2

B.NaClO2溶液制取0.6molClO2時,至少消耗0.1molNCl3

C.將產生的混合氣體通過盛有堿石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3

D.溶液X的成分為NaClO2NaOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,向溶液中逐滴加入溶液,混合溶液的pHKOH溶液的加入變化情況如圖,下列結論錯誤的是( )

A.當加入mLKOH溶液時,所得溶液中水的電離程度大于X點溶液的水的電離程度

B.HA為弱酸,常溫下,Ka的數量級為

C.Y點對應的溶液中:

D.若用KOH溶液滴定HA溶液,可選用甲基橙作指示劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據下列實驗操作和現象所得的結論正確的是(

選項

實驗操作和現象

結論

A

相同條件下,分別測量0.1molL-10.01molL-1的醋酸溶液的導電性,前者的導電性強

醋酸濃度越大,電離程度越大

B

Fe(NO3)2溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,溶液變成紅色

Fe(NO3)2中一定含有Fe3+

C

AgCl懸濁液中滴入KI溶液,懸濁液變為黃色

KspAgCl)>KspAgI

D

常溫下,分別測量濃度均為0.1molL-1Na2S溶液和NaClO溶液的pH,前者的pH

酸性:HClOH2S

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下,弱電解質的電離平衡常數,下列說法正確的是

A.的鹽酸滴定的氨水時,可用酚酞作指示劑

B.的醋酸與的氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液中:

C.pH相同的的兩種溶液的

D.的醋酸與的氨水等體積混合,所得溶液中由水電離出的

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于下列實驗現象的說法不正確的是

A. 氨氣是無色有刺激性氣味的氣體,密度比空氣小

B. 實驗1,由噴泉現象可知氨氣極易溶于水且溶解速率快

C. 實驗1,燒瓶溶液中的含氮微粒有:NH3NH3·H2ONH4+

D. 實驗2,加熱過程中溫度和c(NH3·H2O)NH3·H2O電離平衡移動方向的影響一致

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,CH3COOH和NH3·H2O的電離常數均為1.8×10-5。向20 mL濃度均為0.1 mol/L NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物質的量濃度的CH3COOH溶液,所得混合液的導電率與加入CH3COOH溶液的體積(V)的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. a=20,b=40,且溶液呈中性處于A、B兩點之間

B. B點溶液中:c(CH3COO)>c(Na)>c(NH

C. 已知lg3≈0.5,則C點的pH≈5

D. A、B、C三點中,B點溶液中水的電離程度最大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,向10 mL0.1 mol/LHR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水,所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析正確的是(

A. 各點溶液中的離子濃度總和大小關系:d>c > b > a

B. 常溫下,R-的水解平衡常數數量級為10 -9

C. a點和b點溶液中,水的電離程度相等

D. d點的溶液中,微粒濃度關系:c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)

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同步練習冊答案
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