Question

【題目】1.92g Cu片與一定量的濃HNO3作用，當(dāng)收集到NO2和NO氣體共1.12L時（標(biāo)準(zhǔn)狀況），金屬銅恰好全部作用．則：
（1）反應(yīng)中消耗HNO3mol，轉(zhuǎn)移電子mol．
（2）用排水法收集生成的氣體，最后氣體的體積為L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（3）向收集到的氣體中通入mL O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）才能使水剛好充滿整個集氣容器．

Answer 1

【答案】
（1）0.11；0.06
（2）0.448
（3）336
【解析】解：發(fā)生Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，（1）n（Cu）= =0.03mol，n（氣體）= =0.05mol，由原子守恒可知，n（HNO3）=2n（Cu）+n（氣體）=0.06mol+0.05mol=0.11mol；由Cu元素的化合價變化可知，轉(zhuǎn)移電子為0.03mol×（2﹣0）=0.06mol，所以答案是：0.11；0.06；（2）設(shè)NO、NO2的物質(zhì)的量分別為x、y，則 ，解得x=0.005mol，y=0.045mol，用排水法收集生成的氣體，發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成n（NO）=0.045mol× =0.015mol，則共收集NO為0.015mol+0.005mol=0.02mol，其標(biāo)況下體積為0.02mol×22.4L/mol=0.448L，所以答案是：0.448；（3）能使水剛好充滿整個集氣容器，則Cu失去電子被硝酸得到轉(zhuǎn)化為NO2和NO，NO2和NO與氧氣反應(yīng)，提供給氧氣電子全部轉(zhuǎn)化為硝酸，兩個過程中，反應(yīng)前后HNO3的物質(zhì)的量不變，而化合價變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數(shù)目等于O2得到電子的數(shù)目，由電子守恒可知，需要氧氣為 =0.015mol，標(biāo)況下的體積為0.015mol×22.4L/mol=0.336L=336mL，所以答案是：336．