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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是（）

A. 1.8gH2O中含有的質子數為NA

B. 22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2NA

C. 46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數為3NA

D. 23gNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子

【答案】B

【解析】

A．1.8g水的物質的量為=0.1mol，含有1mol質子，含有的質子數為NA，故A正確；

B．未告知氣體所處的溫度和壓強，無法計算22.4L氯氣的物質的量，也無法確定轉移的電子數，故B錯誤；

C．46gNO2和N2O4的含有NO2原子團的物質的量為=1mol，含有原子的總物質的量為3mol，含有原子總數為3NA，故C正確；

D．鈉與氧氣反應無論生成氧化鈉還是過氧化鈉，1個鈉原子都失去1個電子生成1個鈉離子，則23gNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，生成1mol鈉離子，失去NA個電子，故D正確；

故選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 按系統命名法，的名稱為2－甲基－3－乙基丁烷

B. 聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）的單體都是不飽和烴，均能使溴水褪色

C. 分子中至少有11個碳原子處于同一平面

D. 有機物與NaOH溶液反應，最多消耗4mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將SO2分別通入下列4種溶液中，有關說法正確的是

A. 試管a中實驗可以證明SO2具有漂白性

B. 試管b中溶液褪色，說明SO2具有強氧化性

C. 試管c中能產生白色沉淀，該沉淀的成分為BaSO3

D. 試管d中能產生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在研究Fe與H2SO4的反應時，進行了如下實驗。

（1）實驗Ⅰ中，鐵與稀硫酸反應的離子方程式為______。

（2）實驗Ⅱ中，鐵絲表面迅速變黑，反應很快停止，其原因是______。

（3）實驗Ⅲ中，加熱后產生大量氣體，A試管中溶液的紅色褪去，C處始終未檢測到可燃性氣體。B試管中反應的離子方程式是______。

（4）對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同學們得出以下結論：

①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同。濃硫酸的氧化性源于+6價的硫元素，稀硫酸的氧化性源于______。

②造成反應多樣性的主要因素有______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知298K時，Ksp(NiS)＝1.0×10-21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10-7 ；p(Ni)＝－lg c(Ni2+)，p(B)＝－lg c(S2-)或－lg c(CO32-)。在含物質的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產生兩種沉淀，溶液中陽離子、陰離子濃度關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

B. 向d點對應的溶液中加入對應陰離子的鈉鹽，d點向b點移動

C. 對于曲線I，在b點加熱，b點向c點移動

D. P為3.5且對應的陰離子是CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫條件下，可逆反應：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態的標志的是（　　）

①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2：2：1的狀態④混合氣體的顏色不再改變的狀態⑤混合氣體的密度不再改變的狀態⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態．

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮和磷元素的單質和化合物在農藥生產及工業制造業等領域用途非常廣泛，請根據提示回答下列問題：

（1）科學家合成了一種陽離子為“N5n+”，其結構是對稱的，5個N排成“V”形，每個N原子都達到8電子穩定結構，且含有2個氮氮三鍵；此后又合成了一種含有“N5n+”化學式為“N8”的離子晶體，其電子式為___，其中的陰離子的空間構型為___。

（2）2001年德國專家從硫酸銨中檢出一種組成為N4H4(SO4)2的物質，經測定，該物質易溶于水，在水中以SO42-和N4H44+兩種離子的形式存在。N4H44+根系易吸收，但它遇到堿時會生成類似白磷的N4分子，不能被植物吸收。1個N4H44+中含有___個σ鍵。

（3）氨(NH3)和膦(PH3)是兩種三角錐形氣態氫化物，其鍵角分別為107°和93.6°，試分析PH3的鍵角小于NH3的原因___。

（4）P4S3可用于制造火柴，其分子結構如圖1所示。

①P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為___。

②每個P4S3分子中含孤電子對的數目為___。

（5）某種磁性氮化鐵的晶胞結構如圖2所示，該化合物的化學式為___。若晶胞底邊長為anm，高為cnm，則這種磁性氮化鐵的晶體密度為__g·cm3(用含a、c和NA的式子表示)

（6）高溫超導材料，是具有高臨界轉變溫度(Te)能在液氮溫度條件下工作的超導材料。高溫超導材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+。基態時Cu3+的電子排布式為[Ar]__；化合物中，稀土元素最常見的化合價是+3，但也有少數的稀土元素可以顯示+4價，觀察下面四種稀土元素的電離能數據，判斷最有可能顯示+4價的稀土元素是___(填元素符號)。