Question

【題目】常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol·L－1的氫氧化鈉溶液，pH變化如下圖所示，列有關敘述正確的是（ ）

A. ①點所示溶液中只存在HClO的電離平衡

B. ①到②水的電離程度逐漸減小

C. I－能在②點所示溶液中存在

D. ②點所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－) + c(ClO－)

Answer 1

【答案】D

【解析】A．①點時沒有加入氫氧化鈉，溶液中存在HClO和水的電離平衡，故A錯誤；B．①到②溶液c（H+）之間減小，酸對水的電離的抑制程度減小，則水的電離程度逐漸增大，故B錯誤；C．②點時溶液存在Cl0-，具有強氧化性，可氧化I-，故C錯誤；D．②點時溶液pH=7，則c（H+）=c（OH-），根據電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（Cl0-）+c（OH-），所以c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-），故D正確；故選D。