【題目】下列解釋對應事實的離子方程式正確的是
A.FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，靜置一段時間后：Fe2++2OH一=Fe(OH)2↓
B.漂白粉溶液加入醋酸：H++ClO-=HC1O
C.AgCl懸濁液滴入Na2S溶液：2Ag++S2-=Ag2S↓
D.K2 CrO4溶液滴入硫酸溶液；2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O
【答案】D
【解析】
A．硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，靜置一段時間后，氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵沉淀，故A錯誤；
B．漂白粉溶液中加入醋酸，醋酸為弱酸，離子方程式為CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-，故B錯誤；
C．向AgCl懸濁液中加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，離子方程式：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-，故C錯誤；
D．K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+，滴加少量H2SO4，增大了氫離子濃度，平衡逆向移動，顏色加深，2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O，故D正確；
故選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】肼(N2H4)是一種應用廣泛的化工原料。工業上先合成氨氣：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH＜0，再進一步制備肼。完成下列填空：
（1）合成氨需要選擇合適的催化劑，分別選用A、B、C三種催化劑進行試驗，所得結果如圖所示(其他條件相同)，則生產中適宜選擇的催化劑是__(填“A”或“B”或“C”)，理由是：__。
（2）一定條件下，對在密閉容器中進行的合成氨反應達平衡后，其他條件不變時，若同時壓縮容器的體積和升高溫度達新平衡后，與原平衡相比，請將有關物理量的變化的情況填入下表中(填“增大”、“減小”或“無法確定”)
反應速率 | 平衡常數K | |
變化情況 | ____ | ____ |
（3）通常把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。已知部分化學鍵的鍵能如下：
化學鍵 | N—H | N—N | O==O | N≡N | O—H |
鍵能(kJ/mol) | 386 | 167 | 498 | 946 | 460 |
發射神舟飛船的長征火箭用了肼(N2H4，氣態)為燃料，若它在氧氣(氣態)中燃燒，生成N2(氣態)和H2O(液態)。該反應的熱化學方程式為：____。
（4）氨主要用于生產化肥和硝酸。“十三五”期間，預計我國合成氨產量將保持穩中略增。下圖是不同溫度和不同壓強下，反應達到平衡后，混合物中NH3含量(體積%)的變化情況，己知初始時n(N2)：n(H2)=1:3。判斷pl、p2壓強的大小關系，pl___p2(選填“＞”、“＜”或“=”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在化學課上圍繞濃硫酸的化學性質進行如下實驗探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質。請回答下列問題：
(1)生成的這種黑色物質(單質)是(填化學式)____________________。
(2)這種黑色物質繼續與濃硫酸作用會產生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的污染物之一，這種刺激性氣味氣體為(填化學式)_________，反應的化學方程式為________。
(3)根據蔗糖與濃硫酸反應的實驗現象，說明濃硫酸具有(填字母) _______。
A．酸性 B．吸水性
C．脫水性 D．強氧化性
(4)將(2)中產生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液_______，說明這種氣體有______性；將(2)中產生的有刺激性氣味的氣體通入氯水中，發生反應的化學方程式為_______。
(5)能否用澄清石灰水鑒別(2)中產生的兩種氣體 (填“能”或“不能”)________，若不能，請寫出兩種可以鑒別這兩種氣體的試劑：________________。
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【題目】銅是重要的工業原材料，現有銅、氧化亞銅組成的混合物，某研究性學習小組為了探究其組成情況，取35.2 g混合物加入0.5 L 3.4 mol·L－1的稀硝酸，固體物質完全反應，生成一氧化氮4.48 L(標準狀況)。向所得溶液中加入aL 2.0 mol·L－1氫氧化鈉溶液，恰好使溶液中的銅離子沉淀完全。
(1)氧化亞銅與稀硝酸反應的化學方程式為_______________。
(2)混合物中，銅的物質的量為____________；氧化亞銅的物質的量為______________。
(3)所加氫氧化鈉溶液的體積是____________________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A.密閉容器中，1molN2和3molH2催化反應后分子總數為2NA
B.100g98%的濃H2 SO4與過量的Cu反應后，電子轉移數為NA
C.標準狀況下，11.2L氧氣和二氧化碳混合物中含氧原子數目為NA
D.1L1mol/LNa2CO3溶液中所含陰離子數目小于NA
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【題目】溫度T℃時，在初始體積為1L的兩個密閉容器甲（恒容）、乙（恒壓）中分別加入0.2molA和0.1molB，發生反應2A(g)+B(g)
x C(g)，實驗測得甲、乙容器中A的轉化率隨時間的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A.x可能為4
B.M為容器甲
C.容器乙達平衡時B的轉化率為25%
D.M的平衡常數大于N
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【題目】PHB是一種樹脂，有機物K是一種抗驚厥藥物，它們的合成路線如下：
已知：R、R′、R″代表烴基
①RCN→H2O/H+RCOOH
②
RCOOH+
③
+H2O
(1)B→C的反應類型是_____．
(2)寫出一定條件下C→D的化學方程式_____：．
(3)有機物甲的結構簡式為_____．
(4)寫出E→F的化學方程式_____．
(5)已知1mol J最多與2mol NaHCO3反應；K分子結構中含有一個五元環與一個六元環．寫出一定條件下J→K的化學方程式：_____．
(6)S是A的一種同分異構體，分子中沒有環狀結構，S的核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為6：3：1，則S的結構簡式為(寫出一種即可)_____．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋰錳電池的體積小、性能優良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質是LiClO4，溶于混合有機溶劑中，金屬鋰離子（Li＋）通過電解質遷移入二氧化錳晶格中，生成LiMnO2。
回答下列問題：
（1）外電路的電流方向是由________極流向________極（填字母）。
（2）電池的正極反應式為___________。
（3）是否可用水代替電池中的混合有機溶劑________（填“是”或“否”），原因是_______。
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