【題目】關于維生素C的敘述正確的是（ ）
A.維生素C能使溴水褪色
B.維生素C可作食品添加劑
C.維生素C又稱抗壞血酸
D.維生素C不能發生氧化反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國釩鈦磁鐵礦分布廣泛，儲量豐富，不僅是鐵的重要來源，其中伴生的鈦、釩、鋁等多種成分還具有很高的利用價值。其尾礦是工業提取鈦的重要來源
I.釩鈦磁鐵礦的尾礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量FeO、Al2O3、SiO2等雜質)經選礦后得到鈦精礦過一系列反應制得TiO2:
(1)氫氧化鈉凈化尾礦的目的是_________________________________。
(2)寫出鈦精礦中FeTiO3與80%硫酸溶液反應的化學方程式:___________________。
II.以TiO2為原料制備金屬鈦，流程如下:TiO2→TiCl4→Ti
(3)已知反應:TiO2(s)十2Cl2(g)=TiCl4(l)十O2(g) △H=十151kJ/mol，但不能由TiO2和Cl2直接反應(即氯化反應)來制取TiCl4試解釋原因:___________________________________。
(4)當往氯化反應體系中加入碳后，使得該反應在高溫條件下能順利制得TiCl4，從化學平衡的角度解釋其原因___________________________________________。
(5)己知碳的燃燒熱394kJ/mol，請寫出TiO2與Cl2、C反應制取TiCl4的熱化學方程式_____________。
III.以TiO2為原料可以制備Li4Ti5O12(一種鋰離子電池的電極材料)，過程如下:
(6)不同溫度下，TiO2·xH2O與雙氧水、氨水反應達到平衡所得實驗結果如下表所示:
溫度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2·xH2O的轉化率 | 80% | 90% | 97% | 93% | 82% |
該過程的理想溫度為_______________，分析表中數據，解釋TiO2·xH2O的轉化率隨溫度變化的原因:_______________________________________，該反應的離子方程式為________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積均為1 L的三個密閉容器中，分別放入鐵粉并充入1 mol CO，控制在不同溫度下發生反應：Fe(s)+5CO(g) 
Fe(CO)5(g)，當反應進行到5min時，測得CO的體積分數與溫度的關系如圖所示。下列說法一定正確的是（ ）
A. 反應進行到5min時，b容器中v(正)=v(逆)
B. 正反應為吸熱反應，平衡常數：K(T1)>K(T2)
C. b中v(正)大于a中v(逆)
D. 達到平衡時，a、b、c中CO的轉化率為b>c>a
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定質量的銅片加入到20 mL某濃度的濃硝酸中，充分反應后，銅片全部溶解，并收集到標準狀況下的混合氣體共896mL(假設[體中只有NO和NO2)。向反應后所得溶液中逐滴滴加lmol/L的NaOH溶液，產生沉淀質量與加入NaOH溶液體積(單位: mL)的關系如圖所示。回答下列問題:
(1)B點所表示溶液中只含一種溶質，該物質是______(填化學式)。
(2)收集的氣體中，NO2的物質的量為_______mol。
(3)原濃硝酸的濃度為_______mol/L。
(4)欲使銅與硝酸產生的混合氣體在氫氧化鈉溶液中全部轉化為硝酸鈉，至少需要30%的雙氧水______g(保留兩位有效數字)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于糖類、脂肪和蛋白質的敘述正確的是
A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.脂肪、纖維素和蛋白質都是天然高分子化合物
C.葡萄糖能發生氧化反應和水解反應
D.淀粉溶液與稀硫酸共熱后，滴加碘水不變藍，說明淀粉已完全水解
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學在學習元素化合物知識的過程中，發現研究物質A可以通過以下的角度展開。其中A、B、C、D、E中均含甲元素。
請回答：
（1）若甲元素為短周期元素，單質D為黃色固體，A是氧化物。
① 甲元素在元素周期表中的位置是______。
② 氧化物A與少量NaOH溶液反應的離子方程式是______。
（2）若D為金屬，A為鹽，產物B遇KSCN溶液呈紅色。
①下列說法正確的是______（填字母）。
a．單質D可以與足量鹽酸、硝酸或硫酸等酸反應生成鹽A
b．鹽A與NaOH溶液反應時，產物在空氣中不穩定，易被O2氧化
c．還原劑Y可選擇銅
②若氧化劑X為酸性高錳酸鉀溶液，5.6 g 單質D全部轉化為產物B時，轉移電子的物質的量為______mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 用石墨作電極電解食鹽水時，若陰極得到2NA個電子，則陽極一定產生22.4 LCl2（已折換算成標準狀況下的體積）
B. 2 L 0.05 mol·L－1乙醇溶液中含有H原子數目為0.1NA
C. 4.0 g H
O與D2O的混合物中所含中子數為2NA
D. 常溫下，1 mol的NaHCO3固體中HCO
的個數必定小于NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某烴A是有機化學工業的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，A還是一種植物生長調節劑，A可發生如圖所示的一系列化學反應． 
根據上圖回答下列問題：
（1）寫出A和D的結構簡式：A ， D ．
（2）寫出②⑤兩步反應的化學方程式，其中②屬于反應． ②；
⑤ ．
（3）寫出實驗室中制取F的化學方程式 ．
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