Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）地殼中含量最高的金屬元素在周期表中的位置是 ；

（2）⑧形成的單質與水反應的離子方程式為 ；

（3）②⑦的非金屬性強弱可通過比較這兩種元素 （填編號）

a、原子的得電子能力

b、含氧酸的酸性

c、氣態氫化物的穩定性

d、單質的熔點

（4）寫出一種由④⑤⑧元素組成的既含離子鍵又含有共價鍵的物質的電子式 。

（5）化工行業最近合成了由②和③形成的化合物，其硬度比金剛石還大，該物質所形成的晶體還可能具有的性質或特點有 。（填編號）

①熔點很高 ②可以導電 ③不存在單個分子 ④具有空間網狀結構

（6）①和③形成的某液態化合物摩爾質量與氧氣相同，在常溫常壓下0.25mol該液態物質在足量的氧氣中完全燃燒生成③的氣態單質和液態水，同時放出QkJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式 。

Answer 1

【答案】（1）第三周期IIIA族；（2）Cl2＋H2OHClO＋H＋＋Cl－；

（3）a，c；（4）；（5）①③④；

（6）N2H4(l)＋O2(g)＝N2(g) ＋2H2O(l) △H＝－4Q kJ·mol－1

【解析】試題分析：（1）地殼中含量最高的金屬元素是Al，在周期表中的位置是第三周期IIIA族；（2）⑧元素是Cl，其單質是Cl2，可以與水發生反應產生鹽酸和次氯酸，HClO是弱酸，要寫化學式該反應的離子方程式為Cl2＋H2OHClO＋H＋＋Cl－；（3）②⑦分別是C、Si，它們是同一主族的元素，它們的非金屬性強弱可通過比較這兩種元素的原子的得電子能力及氣態氫化物的穩定性判斷，故選項ac正確；（4）由④⑤⑧元素組成的既含離子鍵又含有共價鍵的物質可以是NaClO，其電子式是；（5）化工行業最近合成了由②和③形成的化合物C3N4，該物質是原子晶體，原子之間以強烈的共價鍵結合形成網狀結構，不存在單個的分子，硬度比金剛石還大，由于共價鍵強，所以熔點很高，故選項是①③④；（6）①和③形成的某液態化合物摩爾質量與氧氣相同是32，在常溫常壓下0.25mol該液態物質在足量的氧氣中完全燃燒生成③的氣態單質和液態水，同時放出QkJ的熱量。則該物質是N2H4，0.25mol該液態物質反應產生氮氣和水放出熱量是QkJ，則1mol反應放出熱量是4QkJ，故該反應的熱化學方程式是N2H4(l)＋O2(g)＝N2(g) ＋2H2O(l) △H＝－4Q kJ·mol－1。