Question

【題目】結合下表回答下列問題（均為常溫下的數據）:

酸	電離常數（Ka）	酸	電離常數（Ka）	酸	電離常數（Ka）	酸	電離常數（Ka）
CH3COOH	1.8×10-5	H2CO3	K1=4.4×10-7	H2C2O4	K1=5.4×10-2	H2S	K1=1.3×10-7
HClO	3×10-8		K2=4.7×10-11		K2=5.4×10-5		K2=7.1×10-15

請回答下列問題:

（1） 同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結合H+的能力最弱的是_________。

（2） 0.1mo1/L的H2C2O4溶液與0.1mo1/L的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________。

（3）pH相同的NaC1O和CH3COOK溶液中，[c(Na+)-c(C1O-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]（填“>”、“<”或“=”） 。

（4） 向0.1mo1/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5:9，此時溶液pH=_________。

Answer 1

【答案】 HC2O4－ c(K＋)>c(HC2O4－)>c(H＋)>c(C2O42－)>c(OH－) ＝ 5

【解析】（1）一定溫度下，弱酸電離常數越大，酸性越強，根據表格數據可知酸性：

H2C2O4＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-＞HS-，酸根離子對應的酸酸性越強，該酸根離子結合氫離子的能力越弱，則同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、C1O-、S2-中結合H+的能力最弱是HC2O4-，故答案為：HC2O4-；

（2）H2C2O4溶液與KOH溶液等濃度等體積混合，二者完全反應生成NaHC2O4和H2O。NaHC2O4溶液中存在三個平衡：HC2O4－C2O42-+H＋；HC2O4－+H2OH2C2O4+OH-；H2OH＋+OH-。溶液呈酸性，則c(H＋)＞c(OH－)，HC2O4－的電離程度大于水解程度，所以c(C2O42－)>c(OH－)；又因為H＋來自于HC2O4－的電離和水的電離，而C2O42-只來自于HC2O4－的電離，所以c(H＋)>c(C2O42－)；則溶液中離子濃度大小順序為：c(K＋)>c(HC2O4－)>c(H＋)>c(C2O42－)>c(OH－)。

（3）NaClO溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)+ c(H＋)= c(ClO-)+ c(OH-)，則c(Na+)-c(ClO-)= c(OH-)- c(H＋)；CH3COOK溶液中存在電荷守恒：c(K+)+ c(H＋)= c(CH3COO-)+ c(OH-)，則c(K+)-c(CH3COO-)= c(OH-)-c(H＋)；又因為NaC1O溶液和CH3COOK溶液pH相同，[c(Na+)-c(C1O-)]=[c(K+)-c(CH3COO-)]，故答案為：=；

（4）常溫下CH3COOH的電離常數Ka=1.8×10-5==，所以又則c(H+)=1.0×10-5mol/L；pH=-lg c(H+)=5；故答案為5.