Question

【題目】現有一包固體粉末，其中可能含有如下五種物質：CaCO3、K2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。現進行如下實驗：①溶于水得無色溶液，溶液中無沉淀出現；②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失。根據上述實驗現象推斷：

(1)一定不存在的物質是_____________________；

(2)寫出加入鹽酸時沉淀消失的離子反應方程式___________________________；

(3)可能存在的物質是___________；

(4)寫出下列物質在水溶液中的電離方程式

H2CO3：___________________________；

NH4HCO3 ：___________________________；

Ca(OH)2：___________________________。

Answer 1

【答案】CaCO3、Na2SO4、CuSO4 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O NaCl H2CO3H++HCO3- NH4HCO3=NH4++HCO3- Ca(OH)2=Ca2++2OH-

【解析】

①溶于水得到無色澄清溶液，說明原試樣中無帶顏色的物質、無能生成氣體的物質、無不溶于水的物質；

②滴加過量的BaCl2溶液，出現白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸鋇或硫酸鋇，碳酸鋇溶于鹽酸，硫酸鋇不溶，據此分析作答。

①原溶液中CaCO3不溶于水，CuSO4溶于水后為藍色液體，所以原固體粉末中一定不含這兩種物質；

②滴加過量的BaCl2溶液，出現白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸鋇或硫酸鋇，碳酸鋇溶于鹽酸，硫酸鋇不溶，加鹽酸時沉淀消失，說明是碳酸鋇，所以一定含有碳酸根離子，一定不含有硫酸根離子，即一定不存在的物質是CaCO3、Na2SO4、CuSO4，一定有K2CO3，可能含有NaCl；

（1）由上述分析可知，一定不存在的物質是CaCO3、Na2SO4、CuSO4；

（2）加入鹽酸時，碳酸鋇與稀鹽酸反應，生成氯化鋇、水、二氧化碳，碳酸鋇為難溶物，不拆分，HCl為強電解質，拆分，氯化鋇為可溶性鹽，拆分，故其離子反應方程式為：BaCO3+2H+=Ba2＋+CO2↑+H2O；

（3）由上述分析可知，可能存在的物質是：NaCl；

（4）H2CO3為二元弱酸，屬于弱電解質，其電離以第一步為主，其電離方程式為：H2CO3H+＋HCO3-，NH4HCO3為可溶性鹽，屬于強電解質，其電離方程式為：NH4HCO3=NH4++HCO3-，Ca(OH)2為可溶性強堿，屬于強電解質，其電離方程式為：Ca(OH)2=Ca2++2OH-。