Question

【題目】A、B、C、D、E四種元素，它們原子的核電荷數均小于18，且依次遞增，A原子核內僅有一個質子；B原子的電子總數與D原子的最外層電子數相等；A原子與B原子的最外層電子數之和與C原子的最外層電子數相等；D的最外層電子數是次外層電子數的3倍；E的單質是用途最廣泛的半導體材料。試推斷它們各是什么元素并回答下列問題：

(1)寫出它們的元素符號：A________，B________，C________，D________，E________。

(2)B、C、D的氣態氫化物的穩定性由大到小的順序為__________(用化學式表示)

(3)畫出D的離子結構示意圖________。

(4)用一個方程式證明B、E的非金屬性的強弱_______________。

(5)寫出E的最高價氧化物的一種用途：_________。

(6)由這五種元素組成的三核10電子的分子為________，四核10電子的分子是________。由這五種元素組成的四核18電子的分子為________，五核18電子的分子是________。

Answer 1

【答案】H C N O Si H2O>NH3>CH4 Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3 制光導纖維（或制玻璃） H2O NH3 H2O2 SiH4

【解析】

有A、B、C、D、E五種元素，它們原子的核電荷數依次遞增且均小于18，A原子核內僅有1個質子，A應為H元素；D原子有兩個電子層，最外層電子數是次外層電子數的3倍，最外層電子數為6，則D為O元素；B原子的電子總數與D原子的最外層電子數相等，則B為C元素；A原子與B原子的最外層電子數之和與C原子的最外層電子數相等，C原子最外層電子數=1+4=5，且C的原子序數小于D，所以C是N元素；E的單質是用途最廣泛的半導體材料，為Si元素，以此解答該題。

根據上述分析可知，

（1）A為H元素，B為C元素，C為N元素，D為O元素，E為Si元素；

（2）同周期元素原子的非金屬性從左到右依次增強，氣態氫化物的穩定性依次增強，因C、N、O的非金屬性依次增強，故其氣態氫化物的穩定性由大到小的順序為H2O>NH3>CH4；

（3）D為O元素，核電荷數為8，其離子的結構示意圖為：；

（4）C的非金屬性比Si的強，可根據強酸制備弱酸的原理，結合其最高價氧化物對應水化物的酸性來判斷，用化學方程式表示為：Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3；

（5）E的最高價氧化物為二氧化硅，可制光導纖維或制玻璃；

（6）A為H、B為C、C為N、D為O元素，由這四種元素組成的三核10電子的化合物為水，其分子式為：H2O；形成的四核10電子的分子是氨氣，分子式為：NH3，

故答案為：H2O；NH3；

（7）水為三核10電子的分子，其化學式為H2O；氨氣為四核10電子的分子，其化學式為：NH3；過氧化氫為四核18電子的分子，其化學式為：H2O2；氫化硅為五核18電子的分子，其化學式為：SiH4。