Question

【題目】已知3.6 g碳在6.4 g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，測得放出熱量a kJ。又知12.0 g碳完全燃燒，放出熱量為 b kJ。則熱化學方程式C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝Q 中Q等于(　　 )

A. －(a－b) kJ·mol－1 B. －(a＋b) kJ·mol－1

C. －(5a－0.5b) kJ·mol－1 D. －(10a－b) kJ·mol－1

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：碳在氧氣中燃燒，氧氣不足發生反應2C+O22CO，氧氣足量發生反應C+O2CO2。3.6g碳的物質的量為＝0.3mol，6.4g的氧氣的物質的量為＝0.2mol，n（C）：n（O2）＝3：2，介于2：1與1：1之間，所以上述反應都發生。設生成的CO為xmol，CO2為ymol，根據碳元素守恒有x+y＝0.3，根據氧元素守恒有x+2y＝0.2×2，聯立方程，解得x＝0.2，y＝0.1。單質碳的燃燒熱為bkJ/mol，所以生成0.1mol二氧化碳放出的熱量為0.1mol×bkJ/mol=0.1bkJ，則生成0.2molCO放出的熱量為akJ—0.1bkJ。由于碳燃燒為放熱反應，所以反應熱△H的符號為“—”，即1mol C與O2反應生成CO的反應熱△H＝＝—（5a－0.5b）kJ/mol，答案選C。