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【題目】下列過程因發生取代反應而產生的是（　　）

A.乙烯使溴的四氯化碳溶液退色

B.將苯加入溴水中，振蕩后水層接近無色

C.將苯、濃硫酸、濃硝酸混合后在55～60 ℃ 水浴中加熱

D.液態植物油與氫氣反應生成固態物質

【答案】C

【解析】

A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液退色是發生了加成反應，故A錯誤；

B. 將苯加入溴水中，振蕩后水層接近無色是因為萃取的緣故，故B錯誤；

C. 將苯、濃硫酸、濃硝酸混合后在55～60 ℃ 水浴中加熱發生取代反應產生硝基苯和水，故C正確；

D. 液態植物油與氫氣反應生成固態物質是發生了加成反應，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組向某2 L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B，發生反應

A(s)＋2B(g) D(g)＋E(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。在T1 ℃時，反應進行到不同時間測得各物質的物質的量如表：

時間(min) 物質的量(mol)	0	10	20	30	40	50
B	2.00	1.36	1.00	1.00	1.20	1.20
D	0	0.32	0.50	0.50	0.60	0.60
E	0	0.32	0.50	0.50	0.60	0.60

（1）T 1 ℃時，該反應的平衡常數K＝________。

（2）30 min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據表中的數據判斷改變的條件可能是________(填字母編號)。

a．通入一定量的B

b．加入一定量的固體A

c．適當縮小容器的體積

d．升高反應體系溫度

e．同時加入0.2 mol B、0.1 mol D、0.1 mol E

（3）對于該反應，用各物質表示的反應速率與時間的關系示意曲線為圖1中的________(填序號)。

（4）維持容器的體積和溫度T1 ℃不變，若向該容器中加入1.60 mol B、0.20 mol D、0.20 mol E和n mol A，達到平衡后，與表格中20分鐘時各物質的濃度完全相同，則投入固體A的物質的量n的取值范圍是________。

（5）維持容器的體積和溫度T1 ℃不變，各物質的起始物質的量為：n(A)＝1.0 mol，n(B)＝3.0 mol，n(D)＝a mol，n(E)＝0 mol，達到平衡后，n(E)＝0.50 mol，則a＝________。

（6）若該密閉容器絕熱，實驗測得B的轉化率B% 隨溫度變化的示意圖如圖2所示。由圖可知，Q_______0(填“大于”或“小于”)，c點v正_______v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學氣敏傳感器可用于監測環境中NH3的含量,其工作原理如圖所示,其中NH3被氧化為常見的無毒物質。下列說法錯誤的是（）

A. 溶液中OH-向電極a移動

B. 電極b上發生還原反應

C. 負極的電極反應為2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O

D. 理論反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為3：4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物(如NO2、NO4、N2O5等)應用很廣，在一定條件下可以相互轉化。

(1) 已知：2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)　ΔH1

NO(g)＋O3(g)===NO2(g)＋O2(g)　ΔH2

2NO2(g)N2O4(g)　ΔH3

2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)　ΔH4

則反應N2O4(g)＋O3(g)===N2O5(g)＋O2(g)的ΔH＝__________。

(2)從N2O5在一定條件下發生分解：2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)。某溫度下測得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時間的變化如下表：

t/min

0.00

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

c(N2O5)/

(mol·L－1)

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

設反應開始時體系壓強為p0，第2.00 min時體系壓強為p，則p∶p0＝________；1.00～3.00 min內，O2的平均反應速率為________。

(3)N2O4與NO2之間存在反應N2O4(g)2NO2(g)。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率[α(N2O4)]隨溫度變化如圖所示。

①圖中a點對應溫度下，已知N2O4的起始壓強p0為108 kPa，列式計算該溫度下反應的平衡常數Kp＝________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數)。

②由圖推測N2O4(g)2NO2(g)是吸熱反應還是放熱反應，說明理由_______________，若要提高N2O4轉化率，除改變反應溫度外，其他措施有____________(要求寫出兩條)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的工業原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

已知①常壓下反應的能量變化如圖所示。

②

化學鍵	H—H	H—O	O===O
鍵能kJ/mol	436	x	496

③CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝－280 kJ/mol；

H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－284 kJ/mol

H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol

請回答下列問題：

(1)請寫出表示氣態甲醇燃燒熱的熱化學方程式_______________________。

(2)H—O鍵的鍵能x為________ kJ/mol。

(3)甲醇氣體分解為CO和H2兩種氣體的反應的活化能為________ kJ/mol。

(4)在____(填“高溫”或“低溫”)情況下有利于CO和H2制備甲醇的反應自發進行。

(5)某興趣小組同學利用甲醇燃料電池探究電浮選法處理污水的一種方式：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。裝置如圖所示。

甲　　　　　　乙

①寫出甲池的A極電極反應式：__________________________。

②若乙池實驗時污水中離子濃度較小，導電能力較差，凈水效果不好，此時應向污水中加入適量的________。

A．H2SO4 B．BaSO4 C．Na2SO4 D．NaOH E．CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有機物A. B之間存在轉化關系：A(C6H12O2) +H2OB+HCOOH（已配平）則符合該反應條件的有機物B有（不含立體異構）

A. 6種 B. 7種 C. 8種 D. 9種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一，霧疆天氣肆虐給人類健康帶來了嚴重影響，化學在解決霧霾污染中發揮了重要作用。

(1)煤燃燒產生的煙氣中含有氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

己知：

CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ·mol-1

2NO2(g) N2O4(g) △H=-56.9kJ·mol-1

H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ·mol-1

①寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式________________。

②反應CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)在恒溫恒容容器中達到平衡，下列敘述不能作為判斷該反應達到平衡狀態標志的是___________。

A.容器中的壓強不變 B.混合氣體的密度不變

C.2v正(NO2)= v 逆(N2) D.c(CH4)= c(N2)

(2)CO、CO2 是火力發電廠及汽車尾氣的主要成分，為減少對環境造成的影響，采用以下方法將其資源化利用。

①以CO 為電極燃料，以熔融K2CO3為電解質，和O2組成燃料電池。請寫出該電池的負極電極反應式_____________________。

②在鋁礬土作催化劑、773K條件下，3molCO與1.5molSO2反應生成3molCO2和0.75mol硫蒸氣，該反應可用于從煙道氣中回收硫，寫出該反應的化學方程式_______________。

③在汽車的排氣管上增加一個補燃器，并不斷補充O2使其濃度保持為4.0×10-4mol·L-1，發生反應2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)。某溫度下測得汽車尾氣中CO、CO2 氣體的濃度分別為2.0×10-6 mol·L-1、4.0×10-4 mol·L-1，則該條件下反應的平衡常數K=___________。