Question

【題目】如圖是實驗室制備氣體和驗證氣體性質的裝置圖．
（1）若利用如圖裝置制備純凈、干燥的氯氣，裝置A中反應的化學方程式為 ， 裝置B盛放；裝置C中試劑的作用是 ．
（2）若利用如圖裝置實現碳和濃硫酸的反應，并進行如下驗證： ①裝置B、C、D、E中分別裝有品紅溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，則D裝置中品紅溶液的作用是 ， 證明氣體中有CO2的現象是 ．
②若證明SO2具有氧化性，同時證明碳酸的酸性比硅酸的強，B、C、D中分別裝有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品紅溶液．
則：B中的現象 ， F中應加入溶液，E中發生反應的離子方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O；飽和食鹽水；干燥Cl2
（2）驗證SO2是否除凈； D裝置中品紅不退色,E裝置中有白色沉淀；有黃色沉淀； Na2SiO3； SiO32﹣+2H2O+CO2=H4SiO4↓+CO32﹣
【解析】解：（1）若利用如圖裝置制備純凈、干燥的氯氣，可用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制備，反應的化學方程式為MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O，B用于除雜HCl，C用于干燥，D為氣體收集裝置，E為尾氣處理裝置；

所以答案是：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O；飽和食鹽水；干燥Cl2；（2）碳和濃硫酸加熱反應生成二氧化碳、二氧化硫和水蒸氣，C+2H2SO4（濃） CO2↑+SO2↑+2H2O，

①裝置B、C、D、E中分別裝有品紅溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，則D裝置中品紅溶液的作用是驗證二氧化硫是否被高錳酸鉀溶液完全吸收，證明氣體中有CO2的現象是D裝置中品紅不退色，E裝置中有白色沉淀，

所以答案是：驗證SO2是否除凈；D裝置中品紅不退色，E裝置中有白色沉淀；

②若證明SO2具有氧化性，通過裝置B中的Na2S溶液驗證，二氧化硫和硫化鈉反應生成硫單質，溶液中變渾濁，證明碳酸的酸性比硅酸的強，是通過高錳酸鉀溶液除去二氧化硫后，再通過品紅溶液檢驗二氧化硫是否除凈，把氣體通過硅酸鈉溶液生成白色沉淀證明碳酸的酸性比硅酸的強，裝置E中為硅酸鈉溶液，B中有沉淀為S，二氧化碳和硅酸鈉溶液反應生成白色沉淀硅酸，反應的離子方程式為：SiO32﹣+2H2O+CO2=H4SiO4↓+CO32﹣，

所以答案是：有黃色沉淀；Na2SiO3；SiO32﹣+2H2O+CO2=H4SiO4↓+CO32﹣．