Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①﹣⑨在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）寫(xiě)出⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ．
（2）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>（用元素符號(hào)回答）．
（3）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式回答）．
（4）②與④形成的原子個(gè)數(shù)比為1：2化合物的電子式為 ．
（5）⑥的單質(zhì)與①、④、⑤三種元素形成化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為： ．
（6）②的最高價(jià)氧化物的熔沸點(diǎn)低于⑦的最高價(jià)氧化物的熔沸點(diǎn)，原因是 ．
（7）⑤元素與⑨元素形成的化合物中，化學(xué)鍵類型為 ， 高溫灼燒該化合物時(shí)，火焰呈色．
（8）在②、③、⑦、⑧單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是：（填元素符號(hào)）．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）Na＞Al＞O
（3）HNO3＞H2CO3＞H4SiO4
（4）
（5）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO +3H2↑
（6）CO2是分子晶體，SiO2是原子晶體，原子晶體中的共價(jià)鍵強(qiáng)于分子晶體中的分子間作用力，所以原子晶體熔沸點(diǎn)高于分子晶體的熔沸點(diǎn)
（7）離子鍵；黃
（8）C、N、S
【解析】解：根據(jù)元素在周期表中的分布，可以推知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是S，⑨是Cl．（1）硫原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ，所以答案是： ；（2）電子層越多半徑越大，所以O(shè)的半徑最小，同周期從左到右原子半徑逐漸減小，故Na＞Al，所以答案是：Na＞Al＞O；（3）周期表中從左到右元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸的酸性逐漸增強(qiáng)，所以HNO3＞H2CO3 ， 周期表中從上到下元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸的酸性逐漸減弱，所以H2CO3＞H4SiO4 ， 所以答案是：HNO3＞H2CO3＞H4SiO4；（4）②與④形成的原子個(gè)數(shù)比為1：2化合物是二氧化碳，它是由碳原子和氧原子間通過(guò)共價(jià)鍵形成的非極性分子，其電子式為 ，所以答案是： ；（5）金屬鋁是既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，和氫氧化鈉反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO +3H2↑，所以答案是：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO +3H2↑；（6）②的最高價(jià)氧化物是二氧化碳，⑦的最高價(jià)氧化物是二氧化硅，二氧化碳的熔沸點(diǎn)低于二氧化硅的熔沸點(diǎn)，因?yàn)镃O2是分子晶體，SiO2是原子晶體，原子晶體中的共價(jià)鍵強(qiáng)于分子晶體中的分子間作用力，所以原子晶體熔沸點(diǎn)高于分子晶體的熔沸點(diǎn)，所以答案是：CO2是分子晶體，SiO2是原子晶體，原子晶體中的共價(jià)鍵強(qiáng)于分子晶體中的分子間作用力，所以原子晶體熔沸點(diǎn)高于分子晶體的熔沸點(diǎn)；（7）鈉元素與氯元素形成的化合物氯化鈉中含有離子鍵，高溫灼燒該化合物時(shí)，焰色反應(yīng)火焰呈黃色，所以答案是：離子鍵；黃；（8）將C、N、S、Si代入上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中，當(dāng)為Si時(shí)不成立，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的是C、N、S，所以答案是：C、N、S．