Question

如圖是實驗室中某種氣體的制備、性質檢驗及收集裝置圖．
（1）寫出A裝置中反應的化學方程式

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．
（2）B裝置的作用是

干燥氨氣

．
（3）做噴泉實驗前，要檢驗F裝置是否充滿氣體，該操作及現象是

用濕潤的紅色石蕊試紙靠近a處，如試紙變為藍色，則F中的已充滿氨氣（或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近a處，如產生白煙，則F中充滿氨氣）

．
（4）做噴泉實驗時要關閉K2和K4，打開K1，此時C裝置的作用有兩點：①吸收多余的氣體保證氣流通暢．②

防止發生倒吸現象

．
（5）驗滿氣體后，關閉K2和K4，打開K1．若要在E中引發噴泉，其操作為

關閉K5，打開K3，輕輕擠壓塑料瓶D，然后打開K5（或打開K1和K5，用手（或熱毛巾、或冷毛巾將燒瓶捂�。�

；假設液體充滿整個燒瓶，在標準狀況下所得溶液的物質的量濃度為

0.045mol/L

．

Answer 1

分析：（1）根據裝置中制取、收集等來判斷出制備的是氨氣，然后再書寫化學方程式．
（2）根據氨氣中混有水蒸氣思考．
（3）根據氨氣的化學性質去分析．
（4）根據裝置的特點，即倒置漏斗來分析．
（5）根據引發噴泉實驗的方法思考，根據物質的量濃度的計算公式計算．

解答：解：（1）用加熱固體的方法制備的氣體有氨氣、氧氣等，根據C裝置可知該氣體易溶于水，根據F裝置可知收集該氣體用向下排空氣法，即該氣體密度小于空氣，所以制備的氣體應該是氨氣，實驗室制備氨氣的方程式是：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）由于制得的氨氣中含有水蒸氣，所以要對氨氣進行干燥，可以在B中放置堿石灰，即B起干燥氨氣的作用．故答案為：干燥氨氣；
（3）可以根據氨氣的水溶液顯堿性檢驗氨氣，即氨水能使紅色石蕊試紙變藍色，其方法為：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近a處，如試紙變為藍色，則F中已充滿氨氣；由于氨氣遇濃鹽酸產生白煙，因此也可用如下方法：用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近a處，如產生白煙，則F中充滿氨氣．故答案為：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近a處，如試紙變為藍色，則F中的已充滿氨氣（或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近a處，如產生白煙，則F中充滿氨氣）；
（4）②C裝置用倒置的漏斗能起到防止倒吸的作用，即防止發生倒吸現象．故答案為：防止發生倒吸現象；
（5）關閉K2和K4，打開K1后，需要使燒瓶中的氨氣與水接觸，才能使氨氣溶于水，氣壓急劇減小，從而引發噴泉．要達到這個目的，就需要關閉K5，打開K3，用手擠壓塑料瓶D，使尖嘴導管中的水面上升，與氨氣接觸，并立即打開K5，以使液體連續不斷地噴入燒瓶；還可以設法增大燒瓶中氣壓，把部分氨氣通過尖嘴導管排出，從而引發反應，可以用熱毛巾覆蓋燒瓶．即：關閉K5，打開K3，輕輕擠壓塑料瓶D，然后打開K5；或或熱毛巾、或冷毛巾將燒瓶捂住．
設燒瓶的體積為VL，則燒瓶中氨水的濃度為

VL 22.4L/mol

VL

=0.045mol/L．
故答案為：關閉K5，打開K3，輕輕擠壓塑料瓶D，然后打開K5（或打開K1和K5，用手（或熱毛巾、或冷毛巾將燒瓶捂住）；

1

22.4

mol/L（或0.045mol/L）；
綜上所述，故答案為：

點評：本題要從制備、干燥、收集裝置等著手推理出所要制備的氣體是氨氣，并根據氨氣發生噴泉實驗的機理來探討引發噴泉實驗的方法．