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下列離子方程式正確的是 (　　)。

A．氫氧化鎂與稀鹽酸反應：H^＋＋OH^－===H₂O

B．AlCl₃溶液中加入少量氨水：Al³^＋＋3OH^－===Al(OH)₃↓

C．銅溶于稀硝酸：3Cu＋8H^＋＋2NO₃^—===3Cu²^＋＋2NO↑＋4H₂O

D．次氯酸鈣溶液中通入過量CO₂：Ca²^＋＋2ClO^－＋H₂O＋CO₂===CaCO₃↓＋2HClO

　Mg(OH)₂不能拆，故A錯誤；B中因NH₃·H₂O不能拆而錯誤；過量CO₂與CaCO₃繼續反應生成Ca(HCO₃)₂，故D錯誤。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

用二氧化氯（ClO₂）、鐵酸鈉（Na₂FeO₄摩爾質量為166g/mol）等新型凈水劑替代傳統的凈水劑Cl₂對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術。ClO₂和Na₂FeO₄在水處理過程中分別被還原為Cl^－和Fe³^＋。
（1）如果以單位質量的氧化劑所得到的電子數來表示消毒效率，那么，ClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是________＞__________＞__________。
（2）Na₂FeO₄溶于水會放出一種無色無味氣體，其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質的原理可用離子方程式表示為_______________。
（3）工業以CH₃OH與NaClO₃為原料在酸性條件下制取ClO₂，同時產生CO₂氣體，已知該反應分為兩步進行，第一步為2ClO₃^-＋2Cl^－＋4H^＋＝2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2H₂O。
①寫出第二步反應的離子方程式______________。
②工業生產時需在反應物中加少量Cl^－，其作用是________________。
③生產中會發生副反應ClO₃^-＋Cl^－＋H^＋－Cl₂↑＋H₂O（未配平），若測得反應后的混合氣體中Cl₂的體積分數為3／73，則起始投料時CH₃OH與NaClO₃的物質的量之比為____________。
（4）已知二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。ClO₂也可以看做是亞氯酸（HClO₂）和氯酸（HClO₃）的混合酸酐。工業上用稍潮濕的KClO₃和草酸在60℃時反應制得。某學生用如圖所示的裝置模擬工業制取及收集ClO₂，其中A為ClO₂的發生裝置，B為ClO₂的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置。請問：

①A部分還應添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應補充什么裝置___________；
②C中應裝的試劑為____________。C中發生反應的化學方程式為：________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列示意圖與對應的反應情況正確的是

A B C D

A．含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)₂的混合溶液中緩慢通入CO₂

B．NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液

C．KAl(SO₄)₂溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液

D．向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向等物質的量濃度的NaHCO₃和Ca(HCO₃)₂的混合溶液中，加入一定量NaOH溶液時，不可能發生的離子反應方程式是 (　　)。

A．OH^－＋HCO₃^—=CO₃²^—＋H₂O

B．Ca²^＋＋OH^－＋HCO₃^—=CaCO₃↓＋H₂O

C．Ca²^＋＋2OH^－＋2HCO₃^—=CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃²^—

D．Ca²^＋＋3OH^－＋3HCO₃^—=CaCO₃↓＋3H₂O＋2CO₃²^—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學反應的離子方程式正確的是( )

A．向稀鹽酸溶液中加鐵：3Fe+6H⁺=3Fe³⁺+3H₂↑

B．FeCl₂溶液中通入Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

C．向氯化鋁溶液中加入過量的NaOH溶液：Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓

D．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO₂：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

進行污水處理分析時,常用雙硫腙(H₂Dz,二元弱酸)把金屬離子絡合成電中性的物質,再用CCl₄萃取絡合物,從而把金屬離子從水溶液中完全分離出來。如用雙硫腙(H₂Dz)~CCl₄分離污水中的Cu²⁺時,先發生絡合反應:Cu²⁺+2H₂Dz

Cu(HDz)₂+2H⁺,再加入CCl₄,Cu(HDz)₂就很容易被萃取到CCl₄中。
(1)寫出雙硫腙和Fe³⁺絡合的離子方程式　 ,
萃取Fe³⁺的過程中要控制適宜的酸度,如果溶液的pH過大,其后果是　　　　。
(2)如圖是用雙硫腙(H₂Dz)~CCl₄絡合萃取某些金屬離子的酸度曲線,它反映了萃取某些金屬離子時適宜的pH范圍。E%表示某種金屬離子以絡合物形式萃取分離的百分率。

某工業廢水中含有Hg²⁺、Bi³⁺、Zn²⁺,用雙硫腙(H₂Dz)~CCl₄絡合萃取法處理廢水。
①欲完全將廢水中的Hg²⁺分離出來,須控制溶液的pH=　　　　。
②當調節pH=2時,鉍(Bi)的存在形式有　　　　,其物質的量之比為　　　　。
③萃取到CCl₄中的Zn(HDz)₂分液后,加入足量NaOH溶液,充分振蕩后,鋅又轉到水溶液中。寫出反應的離子方程式:
(3)污水中的亞汞離子(H