Question

【題目】已知溶液中的化學反應大多是離子反應。根據要求回答下列問題。

(1)水存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH-,向水中加入NaHSO4固體,水的電離平衡向________(填 “左”或“右”)移動, 且所得溶液顯____ 性。

(2)向水中加NaHCO3固體,水的電離平衡向____(填“左”或“右”)移動,且所得溶液顯____ 性。

(3)常溫下,0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH為9,則由水電離出的c(H+)=________。

(4)若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋m倍、n倍后pH仍相等,則m____n ( 填“>”“<”或“=”)。

Answer 1

【答案】左 酸 右 堿 1×10－5 mol/L <

【解析】

(1)硫酸氫鈉完全電離生成氫離子，導致溶液呈強酸性，抑制水電離；
(2)向水中加NaHCO3固體，是強堿弱酸鹽，水解對水的電離起促進作用，溶液呈堿性；
(3)能水解的鹽溶液促進了水的電離，堿溶液中的氫離子是水電離的，CH3COONa溶液中的氫氧根離子是水電離的；
(4)稀釋會促進弱電解質的電離。

(1)硫酸氫鈉完全電離生成氫離子，導致溶液呈強酸性，抑制水電離，水的電離平衡逆向移動，因此，本題正確答案是：左；酸；
(2)向水中加NaHCO3固體，是強堿弱酸鹽，水解對水的電離起促進作用，所以水的電離平衡向右移動，誰強顯誰性，溶液呈堿性，

因此，本題正確答案是：右；堿；
(3)能水解的鹽溶液促進了水的電離,堿溶液中的氫離子是水電離的，CH3COONa溶液中的氫氧根離子是水電離的，所以c(OH-)==1×10-5mol/L，水電離出氫離子與氫氧根離子的濃度相等，

因此，本題正確答案是：1×10－5 mol/L；
(4)稀釋會促進弱電解質的電離，故若取pH、體積均相等的NaOH和氨水分別加水稀釋m倍、n稀釋后pH仍相等，則氨水稀釋倍數大，

因此，本題正確答案是：<。