Question

【題目】—定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是（ ）

A. pH=5 的H2S溶液中，c(H+)>c(HS-)=1×10-5mol/L

B. 將等物質的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中：

C. pH之和為14的H2C2O4與NaOH 溶液混合：c(Na+)>c(H+)>c(OH-)>c(HC2O4-)

D. 0.1 mol / L 的硫酸銨溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)

Answer 1

【答案】B

【解析】A.H2S為二元弱酸，分步電離，第一步電離程度遠遠大于第二步，則溶液中c（H+）=1×10-5mol/L＞c（HS-），故A錯誤；B.酸性：H2CO3>HCO3-，等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中，CO32-的水解程度大于HCO3-的水解程度，所以，故B正確；C.根據溶液呈電中性，該濃度關系不符合電荷守恒，故C錯誤；D.水解程度是微弱的，則在硫酸銨[（NH4）2SO4]溶液中，c(NH4＋ )>c(SO42-)，故D錯誤；故選B。