【題目】下列屬于分散系，但不存在丁達爾效應的是（ ）
A.有塵埃的空氣
B.純水
C.食鹽水
D.向沸水中滴入FeCl3飽和溶液所得液體
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2Y2-是乙二胺四乙酸根(
)的簡寫，可與多種金屬離子形成絡合物。
I. H2Y2-與Fe2+形成的絡合物FeY2-可用于吸收煙氣中的NO。其吸收原理:
FeY2-(aq)+NO(g)
FeY2-(NO)(aq) △H<0
（1）將含NO的煙氣以一定的流速通入起始溫度為50℃的FeY2-溶液中。NO吸收率隨通入煙氣的時間變化如右圖。時間越長，NO吸收率越低的原因是_________。
（2）生成的FeY2-(NO)(aq)可通過加入鐵粉還原再生，其原理:FeY2-(NO)(aq)+Fe+H2O→FeY2-(aq)+Fe(OH)2+NH3(未配平)。
若吸收液再生消耗14g鐵粉，則所吸收的煙氣中含有NO的物質的量為_______。
II.絡合銅(CuY2-)廢水的處理一直是環境工程領域的研究熱點。
（1）H2Y2-與Cu2+、Fe3+、Ca2+絡合情況如下表:
絡合反應 | lgK(K為平衡常數) |
Cu2++H2Y2- | 18.8 |
Fe3++H2Y2- | 25.1 |
Ca2++H2Y2- | 10.7 |
①表中最不穩定的金屬絡合物是_____(填化學式)。向含有絡合銅(CuY2-)廢水中加入一種黃色的鹽溶液A可解離出Cu2+，則鹽A中陽離子為________(填化學式)。
②調節pH可將解離出的Cu2+轉化為Cu(OH)2沉淀，若要使c(Cu2+)≤2.2×10-4mol/L，pH應不低于________(常溫下Ksp[Cu(OH)2]= 2.2×10-20)。
（2）羥基自由基(-OH)、Na2FeO2都可氧化絡合銅中的Y4-而使Cu2+得到解離。
①酸性條件下，-OH可將Y4-(C10H12O8N24-)氧化生成CO2、H2O、N2。該反應的離子方程式為___________________。
②Na2FeO4在酸性條件下不穩定。用Na2FeO4處理后的廢水中Cu2+的濃度與pH的關系如右圖。pH越大，/span>廢水處理效果越好，這是因為______________。
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【題目】藥物比卡魯安（G）可以通過以下方法合成：
（1）B 中的含氧官能團名稱為__________________；
（2）B→C 的反應類型為___________________；
（3）寫出同時滿足下列條件的 D 的一種同分異構體的結構簡式：__________________；
①有苯環；②能使溴的 CCl4 溶液褪色；③分子中有 2 種不同化學環境的氫
（4）合成 F 時還可能生成一種副產物 X，X 的結構簡式為___________________；
（5）已知 ： 苯胺 （
） 易被氧化，請以甲苯和甲醇為原料制備
。_____________________
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【題目】工業尾氣中氮氧化物通常采用氨催化吸收法，其原理是NH 3 與NOx在催化劑作用下反應生成無毒的物質。某校活動小組同學采用以下裝置和步驟模擬工業上氮氧化物 的處理過程。
I．探究制取NH 3 的方法
（1）B裝置的名稱：______________
（2）在上述裝置中，H能快速、簡便制取，裝置中需要添加的反應試劑為_________ 。
（3）為探究更好的實驗效果，活動小組同學采用上述C裝置來制取氨氣，在控制實驗條件相同的情況下，獲得下表中實驗數據。
分析表中數據，你認為哪種方案制取氨氣的效果最好________（填序號），從該方案選擇的原料分析制氣效果好的可能原因是________，__________。
試劑組合序號 | 固體試劑 | NH 3 體積（mL） | |
a | 6.0gCa(OH) 2 過量 | 5.4gNH 4 Cl | 1344 |
b | 5.4g(NH 4 ) 2 SO 4 | 1364 | |
c | 6.0gNaOH過量 | 5.4gNH 4 Cl | 1568 |
d | 5.4g(NH 4 ) 2 SO 4 | 1559 | |
e | 6.0gCaO過量 | 5.4gNH 4 Cl | 1753 |
f | 5.4g(NH 4 ) 2 SO 4 | 1792 | |
II.模擬尾氣處理
活動小組同學選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置進行實驗。
（1）請從上述裝置中選擇你認為合理的進行補充（所選裝置不能重復）_______。
（2）A中反應的離子方程式為__________________________
（3）D裝置的作用有：_____________、____________、_____________。
（4）D裝置中的液體還可換成（填序號）。
A．H 2 O B．CCl 4 C．濃H 2 SO 4 D．CuSO 4 溶液
（5）該小組同學所設計的模擬尾氣處理裝置中還存在一處明顯的缺陷是___________.
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 對于2HI(g)
H2(g)+I2(g)，達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深
B. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺
C. 合成氨反應，為提高氨的產率，理論上應采取降低溫度的措施
D. 反應CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g） △H＜0，達平衡后，升高溫度體系顏色變深
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【題目】香煙中含有微量的210Po，吸煙者會將210Po直接吸入肺部，危害人體健康。210Po中的210代表 （ ）
A. 質子數 B. 中子數 C. 相對原子質量 D. 質量數
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【題目】下列關于說法正確的是
A. HCl和NaOH反應的中和熱為57.3kJ/mol，H2SO3和NaOH反應的中和熱也為57.3kJ/mol
B. 已知C2H5OH（l）的燃燒熱是1366.8kJ/mol，則C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）反應的△H=﹣1366.8kJ/mol
C. 在一定溫度和壓強下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放出熱量19.3kJ，則其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=﹣38.6kJ/mol
D. 一定條件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1 ，2SO2(g)+O2(g)2SO3(l) △H2 則△H1＞△H2
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，且Y、Z位于同周期。甲、乙、己是由這些元素組成的二元化合物。 0.001 molL-1 的己溶液pH為3；庚是具有漂白性的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是：（ ）
A. 原子半徑Z＞Y＞X
B. 僅由這四種元素構成的溶液可能呈酸性、堿性或中性
C. 己為由極性鍵構成的非極性分子
D. 戊為一元弱堿
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