Question

【題目】下列敘述正確的是( )

A. 如圖1所示將一定量的銅片加入到100 mL稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中，若銅片完全溶解時(不考慮鹽的水解及溶液體積的變化)，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三種離子的物質的量濃度相等，且測得溶液的pH＝1，則溶液中c(SO)為0.5 mol/L

B. 如圖2所示的裝置中發生Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋的反應，X極是負極，Y極的材料可以是銅

C. Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖3所示，石墨電極上產生氫氣，銅電極發生還原反應

D. 如圖3所示當有0.1 mol電子轉移時，有0.1 mol Cu2O生成

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.根據溶液中離子間存在電荷守恒原則計算；B.由電子轉移方向可以知道X為負極,Y為正極,負極應為Cu；C.Cu被氧化生成Cu2O,應為電解池的陽極反應；D.根據電極方程式2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O 進行計算。

A.pH＝1，則c(H＋)=0.1 mol/L，由電荷守恒可以知道3c(Fe3＋)+2c(Cu2＋)+c(H＋)+3c(Fe2＋)=2c(SO)，且溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三種離子的物質的量濃度相等,由Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋可以知道, c(Fe2＋)= 0.2 mol/L ,可計算得出c(SO)=0.5 mol/L ,A項正確；B.由電子轉移方向可以知道X為負極,Y為正極,負極應為Cu，Y極的材料可以活潑性比銅弱的金屬或非金屬,故B錯誤；C.Cu被氧化生成Cu2O,應為電解池的陽極反應,發生氧化反應,故C錯誤；D.電極方程式為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O,當有0.1 mol電子轉移時,有0.05molCu2O生成,故D錯誤； 正確選項A。