Question

三氟化氮（NF₃）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO₃，請根據要求回答下列問題：
（1）反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為

1：2

．
（2）寫出該反應的化學方程式

3NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF

．
（3）NF₃是一種無色．無臭的氣體，但一旦NF₃在空氣中泄漏，還是易于發現．你判斷該氣體泄漏時的現象是

產生紅棕色氣體，產生刺激性氣味氣體，產生白霧

．
（4）一旦NF₃泄漏，可以用

NaOH或KOH

溶液噴淋的方法減少污染．

Answer 1

分析：由反應物和生成物可寫出反應的化學方程式為3NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF，反應中只有N元素的化合價發生變化，則氧化劑和還原劑都是NF₃，NO易與空氣中氧氣反應生成紅棕色的NO₂氣體，反應物可用堿液吸收．

解答：解：（1）NF₃→NO，化合價降低1價，被還原，NF₃→HNO₃，化合價升高2價，被氧化，氧化還原反應中氧化劑和還原劑得失電子數目相等，則被氧化與被還原的元素的物質的量之比為1：2，故答案為：1：2；  
（2）由反應物和生成物可寫出反應的化學方程式為3NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF，
故答案為：3NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF；
（3）NO易與空氣中氧氣反應生成紅棕色的NO₂氣體，同時生成的HF和HNO₃易結合空氣中的水蒸氣形成酸霧，有刺激性氣味，
故答案為：產生紅棕色氣體，產生刺激性氣味氣體，產生白霧；
（4）反應有生成的NO₂、HNO₃、HF都可和堿溶液反應，可用堿溶液吸收，
故答案為：NaOH或KOH．

點評：本題考查含氮化合物的性質以及氧化還原反應，題目難度中等，注意從化合價變化的角度分析氧化還原反應的有關概念和計算，注意把握題給信息，為解答該題的關鍵．