【題目】25℃時用0.10mol/L的KOH溶液滴定20.00mL0.10 mol/L的H2C2O4溶液，滴定過程中溶液的pH隨KOH溶液體積變化如圖所示(忽略滴定過程中溶液的溫度變化和體積變化)，下列說法錯誤的是（ ）
A. 25℃時H2C2O4的電離常數Ka1=10-1.6
B. b點滿足關系：c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)
C. c點溶液中粒子濃度大小順序：c(K+)>c(C2O42-)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)
D. 從a點到e點水的電離程度逐漸增大
【答案】A
【解析】
A、0.10 mol/L的H2C2O4溶液pH為13，說明草酸的一級電離程度較大，c(HCO4-)明顯小于0.10mol/L，因此H2C2O4的電離常數Ka1大于10-16，選項A錯誤；
B、b點溶液是KHC2O4溶液，質子守恒關系式是c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)，選項B正確；
C、c點是等物質的量濃度的KHC2O4和K2C2O4的混合溶液，此時溶液顯酸性，因此HCO4-的電離程度> C2O42-的水解程度> HCO4-的水解程度，因此溶液中c(K+)> c(C2O42-)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)，選項C正確；
D、從a點到e點隨著草酸不斷被中和，同時不斷生成可以水解的鹽，水的電離程度逐漸增大，選項D正確。
答案選A。
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【題目】現有鐵、碳兩種元素組成的合金，某實驗小組為了研究該合金的性質并測定該合金中碳的質量分數，設計了如圖實驗方案和實驗裝置。(已知SO2能與酸性KMnO4反應生成硫酸鹽)
I.探究該合金的某些性質：
（1）取ag合金粉末放入蒸餾燒瓶，并加入足量濃H2SO4，A、B中均無明顯現象，原因是__；
（2）點燃酒精燈一段時間后，A中劇烈反應，請寫出此時合金中成分碳參與的化學反應方程式__；
（3）裝置D的作用是__；裝置E的作用是__。
II.測定樣品中碳的質量分數：
（4）裝置F的作用__；
（5）若反應前后E裝置的質量分別是m1和m2，則合金中碳的質量分數是__，若沒有連接D裝置會使測定結果__（填“偏大”“偏小”“無影響”）。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（ ）
A. 高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3NA
B. 室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣離子數目為0.1NA
C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數目為2NA
D. 5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28 g N2時，轉移的電子數目為3.75NA
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【題目】某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸分別加水稀釋至平衡，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所 示。據圖判斷正確的是
A. Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH變化曲線
B. b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強
C. a點KW的數值比c點KW的數值大
D. b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度
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【題目】圣路易斯大學研制的新型乙醇燃料電池, 用能傳遞質子（H+）的介質作溶劑, 反應為C2H5OH＋3O2→2CO2＋3H2O，下圖是該電池的示意圖，下列說法正確的是（ ）
A．a極為電池的正極
B．電池正極的電極反應為：4H+ ＋ O2 ＋ 4e－=== 2H2O
C．電池工作時電流由a極沿導線經燈泡再到b極
D．電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6 mol電子轉移
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【題目】硫酸是當今世界上最重要的化工產品之一，硫酸在生產中具有廣泛的應用。
（1）某同學用如圖所示的裝置，完成銅與濃硫酸反應的實驗：
①試管II中的現象是___。
②試管Ⅰ中發生反應的化學方程式是___。
③請你指出該實驗裝置的不足之處___。
（2）在實際應用中，人們常根據需要，把濃硫酸稀釋成不同濃度的稀硫酸。現用18.4mol·L-1的濃H2SO4配制100mL1.00mol·L-1的稀H2SO4。
①用量筒量取濃硫酸的體積是___mL。
②下列操作會使所配溶液濃度偏低的是___。
A.將溶液轉移到未干燥的容量瓶中
B.轉移時，忘記洗滌燒杯和玻璃棒
C.將未冷卻的溶液轉移到容量瓶中
D.定容時，仰視刻度線
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【題目】磺酰氯（SO2C12)是有機合成領域常用的氯化劑、磺化劑、氯磺化劑，熔點-54.1℃，沸點69.1℃，在潮濕空氣中會產生酸霧，高溫下容易分解。某化學小組用下圖所示裝置制取磺酰氯，反應原理是：SO2(g)+C12(g)=SO2C12 (1)△H=-97.3kJ/mol，請回答相關問題。
（1）儀器組裝好以后首先要進行的操作是____。
（2）裝置E的儀器名稱是___，所裝藥品是____。
（3）若缺少裝置B，三頸燒瓶中會發生的主要副反應化學方程式是____(任寫一個）。裝置B更換為某裝置后可起到同樣的作用，該裝置可以是____。
（4）通過氣體流量計測得通入Cl2的體積折合成標準狀況為3.36L(SO2足量)，最終得到的SO2C12質量為8.1g，則產率___。下列措施能提高SO2C12產率的是___。(填選項序號）
a.加快通入氯氣的速率
b.三頸燒瓶溫度過高時適當冷卻
c.先打開分液漏斗活塞并通入氯氣再通入冷凝水
（5）某同學在實驗過程中不小心將SO2C12與H2SO4混合在一起，分離該混合物的方法是___。
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【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生用0.10 mol·L-1 NaOH標準溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗。取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下。請完成下列填空：
實驗編號 | 待測鹽酸的體積(mL) | NaOH溶液的濃度(mol·L-1) | 滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積(mL) |
1 | 20.00 | 0.10 | 24.18 |
2 | 20.00 | 0.10 | 23.06 |
3 | 20.00 | 0.10 | 22.96 |
（1）根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為_______________（保留四位有效數字）。
（2）在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏高的有_______。
A．用酸式滴定管取20.00 mL待測鹽酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗
B．錐形瓶水洗后未干燥
C．稱量NaOH固體時，有小部分NaOH潮解
D．滴定終點讀數時俯視
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
（3）氧化還原滴定實驗同中和滴定類似，指的是用已知濃度的氧化劑（還原劑）溶液滴定未知濃度的還原劑（氧化劑）溶液。現有0.001 mol·L-1KMnO4酸性溶液和未知濃度的無色H2C2O4溶液。反應離子方程式是_________________________________，滴定達到終點的標志是___________________________________________________。
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【題目】硒(Se)和銅(Cu)在生產生活中有廣泛的應用。硒可以用作光敏材料、電解錳行業的催化劑，也是動物體必需的營養元素和對植物有益的營養元素等。氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產CuCl的工藝過程如下所示：
請回答下列問題：
(1)若步驟①中得到的氧化產物只有一種，則它的化學式是____________。
(2)寫出步驟③中主要反應的離子方程式：_________。
(3)步驟⑤包括用pH＝2的溶液酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是_______(寫酸的名稱)。
(4)上述工藝中，步驟⑥和⑦的作用是__________。
(5)Se為ⅥA族元素，用乙二胺四乙酸銅陰離子水溶液和硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)溶液反應可獲得納米硒化銅，硒代硫酸鈉還可用于Se的精制，寫出硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)與H2SO4溶液反應得到精硒的化學方程式：______________。
(6)氯化亞銅產率與溫度、溶液pH關系如下圖所示。據圖分析，流程化生產氯化亞銅的過程中，溫度過低影響CuCl產率的原因是_________；溫度過高、pH過大也會影響CuCl產率的原因是____________。
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