| 解析：考查晶體空間結構及信息遷移題．本題主要考查學生將所學知識對比聯(lián)想，有效遷移，合理計算的能力．
聯(lián)想學過的NaCl晶體結構，可得NiO晶體中同樣有很多個由4個Ni2+和4個O2-相鄰且占據(jù)頂點的小立方體構成，如圖所示：小立方體的每個頂點離子為8個小立方體共用，因此小立方體含Ni2+∶4× 邊長3=(a×10-8cm)3=a3×10-24cm3． 由1個小立方體的質(zhì)量可得
r= 答案：
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科目：高中化學 來源： 題型：
（1）中學教材上圖示了NaCl晶體結構，它向三維空間延伸得到完美晶體． NiO（氧化鎳〕晶體的結構與NaQ相同，Ni2+與最鄰近O2-的核間距離為a10-8cm，計算NiO晶體的密度（已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7g．mol-1）．查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
NiO（氧化鎳）晶體的結構與NaCl相同，Ni2+與最鄰近O2－的核間距離為a×10－8 cm，計算NiO晶體的密度。（已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7 g·mol－1）
（2）天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代。其結果是晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O，試計算該晶體中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比。
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科目：高中化學 來源： 題型：
（2）天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如圖的缺陷：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代。其結果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品的組成為Ni0.97O，試計算該晶體中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比。
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科目：高中化學 來源： 題型：
(1)中學教材上圖示了NaCl晶體結構，它向三維空間延伸得到完美晶體。NiO(氧化鎳)晶體結構與NaCl相同，Ni2+與最鄰近的O2—的核間距離為a×10－8cm，計算NiO晶體的密度。(已知NiO的摩爾質(zhì)量為：74．7g·mol－1)
(2)天然的和大部分人工晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如右圖所示的缺陷；一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所代替。其結果晶體仍呈電中性。但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O，試計算該晶體中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比。
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科目：高中化學 來源： 題型：
（1）中學教材上圖示了NaCl晶體的結構，它向三維空間延伸形成完美晶體。氧化鎳（NiO）晶體的結構與NaCl相同，Ni2+與最鄰近的O2-核間距離為a×10-8 cm。計算NiO晶體的密度（已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7 g· mol-1）。
（2）天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如下圖的缺陷：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代。其結果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的個數(shù)比卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品的組成為Ni0.97O，試計算該晶體中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比。
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，含O2-∶4×
，即每個小立方體含有
個(Ni2+—O2-)離子對．或者說每個小立方體含有
NiO．此小立方體的邊長即為陰、陽離子核間距，則小立方體的體積為
×m(NiO)=rV×NA
g·cm-3．
g·cm-3