Question

【題目】對反應N2O4(g)2NO2(g)；△H＞0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. A、C兩點的反應速率：A＞C

B. A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C. 由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法

D. B、C兩點NO2的體積分數相同，所以平衡常數也相同

Answer 1

【答案】C

【解析】

N2O4(g)2NO2(g)；△H＞0該反應為吸熱反應，升高溫度，化學平衡正向移動，NO2的體積分數增大。增大壓強，化學平衡逆向移動，NO2的體積分數減小，結合圖象來分析解答。A. A、C兩點都在等溫線上，壓強越大，反應速率越快；B.增大壓強，平衡向逆反應方向進行，向逆反應進行是因為減小體積增大壓強，導致濃度增大趨勢，但到達平衡仍比原平衡濃度大；C.升高溫度,化學平衡正向移動，NO2的體積分數增大。由圖像可知T1<T2，由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法；D.平衡常數只與溫度有關，溫度不變，平衡常數不變。

A.由圖象可以知道,A、C兩點都在等溫線上，C的壓強大,則A、C兩點的反應速率：A <C,故A項錯誤；B.由圖象可以知道，A、C兩點都在等溫線上，C的壓強大,與A相比C點平衡向逆反應進行，向逆反應進行是因為減小體積增大壓強，平衡移動的結果降低NO2濃度增大趨勢，但到達平衡仍比原平衡濃度大，平衡時NO2濃度比A的濃度高，NO2為紅棕色氣體，則A、C兩點氣體的顏色:A淺，C深，故B項錯誤；C.升高溫度,化學平衡正向移動，NO2的體積分數增大，由圖象可以知道，A點NO2的體積分數大，則T1<T2，由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法，故C項正確；D.平衡常數只與溫度有關，由圖象可以知道B、C兩點溫度不同，所以平衡常數也不同，故D項錯誤。綜上，本題選C。