Question

【題目】下表為長式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。請(qǐng)回答下列問題：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）⑥元素在周期表中的位置是第______周期______族；

（2）上表①～⑩十種元素中金屬性最強(qiáng)的是______，非金屬性最強(qiáng)的是______；（填元素符號(hào)）

（3）用電子式寫出表中元素④原子與元素⑦原子形成化合物的過程________________；

（4）寫出③元素的氫化物與⑩元素的氫化物反應(yīng)生成鹽的電子式__________；

（5）寫出③元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與過量的元素⑨單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式_________________________________；

（6）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫出元素②的氫氧化物與元素⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________。

Answer 1

【答案】 三 ⅣA族 K Cl 3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O 2KOH+Be(OH)2=K2BeO2+2H2O

【解析】分析：根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置，首先判斷出①～⑩對(duì)應(yīng)的元素名稱，然后根據(jù)元素周期律并結(jié)合題干中的問題以及有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷即可。

詳解：根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知①～⑩分別是Li、Be、N、Mg、Al、Si、Cl、K、Fe、Br。則

（1）元素⑥是Si，在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族；

（2）同周期自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，因此上表①～⑩十種元素中金屬性最強(qiáng)的是K，非金屬性最強(qiáng)的是Cl；

（3）元素④原子與元素⑦原子形成的化合物是離子化合物氯化鎂，其形成過程可表示為；

（4）③元素的氫化物氨氣與⑩元素的氫化物溴化氫反應(yīng)生成的鹽是溴化銨，屬于離子化合物，電子式為；

（5）③元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液是稀硝酸，具有強(qiáng)氧化性，與過量的元素⑨的單質(zhì)鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O；

（6）鋁元素與鈹元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)，因此根據(jù)氫氧化鋁與氫氧化鉀反應(yīng)的原理可知，氫氧化鈹與氫氧化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+Be(OH)2=K2BeO2+2H2O。