【題目】下列關(guān)于功能高分子材料的說法不正確的是( )
A.生物高分子材料、隱身材料、液晶高分子材料等屬于功能高分子材料
B.高分子分離膜可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等
C.用于制造
芯片的良好半導體材料單晶硅屬于功能高分子材料
D.在淀粉、纖維的高分子鏈上再接上含強親水性原子團的支鏈，可提高它們的吸水能力
學業(yè)測評一課一測系列答案
小學課時作業(yè)全通練案系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫是重要而潔凈的能源。要利用氫氣作為能源，必須解決好儲存氫氣的問題。化學家研究出利用合金儲存氫氣的方法，其中鑭(La)鎳(Ni)合金是一種儲氫材料，這種合金的晶體結(jié)構(gòu)已經(jīng)測定，其基本結(jié)構(gòu)單元如圖所示，則該合金的化學式可表示為( )
A.LaNi5B.LaNiC.La14Ni24D.La7Ni12
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某原子晶體的空間結(jié)構(gòu)中的一部分如圖所示。該原子晶體與某物質(zhì)B反應生成C，其實質(zhì)是在每個A—A鍵中插入一個B原子，則C的化學式為（ ）
A.ABB.A5B4C.AB2D.A2B5
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【題目】下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是（ ）
A.碘與干冰受熱變?yōu)闅怏w
B.硝酸銨與硝酸受熱分解變?yōu)闅怏w
C.氯化鈉與氯化氫溶解在水中
D.晶體鈉熔化與冰融化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)需采用催化工藝。
I．（1）催化劑的選擇性指在能發(fā)生多種反應的反應系統(tǒng)中，同一催化劑促進不同反應的程度的比較，實質(zhì)上是反應系統(tǒng)中目的反應與副反應之間反應速度競爭的表現(xiàn)。如圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應時，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應物O2（g）和生成物H2O（g）略去]。在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應主要生成____（選填“CO或CO2或HCHO”）。
（2）2007年諾貝爾化學獎授予善于做“表面文章”的德國科學家哈德·埃特爾，他的成就之一是證實了氣體在固體催化劑表面進行的反應，開創(chuàng)了表面化學的方法論。埃特爾研究的氮氣和氫氣分子在固體催化劑表面發(fā)生的部分變化過程如圖所示：
①下列說法不正確的是____。
A 升高溫度可以提高一段時間內(nèi)NH3的生產(chǎn)效率
B 圖示中的②一③以及后面幾個過程均是放熱過程
C 此圖示中存在H-H鍵斷裂和N-N鍵斷裂，以及N-H鍵的形成過程
②合成氨工業(yè)中，原料氣（N2、H2及少量CO、NH3的混合氣）在進入合成塔前常用Cu（NH3）2Ac（醋酸二氨合亞銅，Ac代表醋酸根）溶液來吸收原料氣中的CO，其反應是： 
生產(chǎn)中必須除去原料氣中CO的原因是 ___；Cu（NH3）2Ac溶液吸收原料氣中的CO的生產(chǎn)適宜條件應是___。
Ⅱ．氮循環(huán)是指氮在自然界中的循環(huán)轉(zhuǎn)化過程，是生物圈內(nèi)基本的物質(zhì)循環(huán)之一，存在較多藍、綠藻類的酸性水體中存在如有圖所示的氮循環(huán)，請回答相關(guān)問題。
（3） NH4+硝化過程的方程式是2NH4++3O2 
2HNO3+2H2O+2H+，恒溫時在亞硝酸菌的作用下發(fā)生該反應，能說明體系達到平衡狀態(tài)的是____（填標號）。
A 溶液的pH不再改變
B NH4+的消耗速率和H+的生成速率相等
C 溶液中NH4+、NH3H2O、HNO3、NO2-的總物質(zhì)的量保持不變
實驗測得在其它條件一定時，NH4+硝化反應的速率隨溫度變化曲線如下圖A所示，溫度高于35℃時反應速率迅速下降的原因可能是 ___。
（4）亞硝酸鹽含量過高對人和動植物都會造成直接或間接的危害，因此要對亞硝酸鹽含量過高的廢水進行處理。處理亞硝酸鹽的方法之一是用次氯酸鈉將亞硝酸鹽氧化為硝酸鹽，反應方程式是ClO-+ NO2-=NO3-+Cl-。在25℃和35℃下，分別向NO2-初始濃度為5×10-3 mol/L的溶液中按不同的投料比
加人次氯酸鈉固體（忽略溶液體積的變化），平衡時NO2-的去除率和溫度、投料比的關(guān)系如上圖B所示，a、b、c、d四點ClO-的轉(zhuǎn)化率由小到大的順序是____，35℃時該反應的平衡常數(shù)K=____（保留三位有效數(shù)字）。
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【題目】下列關(guān)于苯的說法正確的是（ ）
A.苯的分子式為
，它不能使酸性
溶液褪色，其屬于飽和烴
B.由苯制取硝基苯及由苯制取環(huán)已烷的反應均為加成反應
C.苯是沒有顏色、沒有氣味的液體，密度比水大，難溶于水，在空氣中燃燒時有濃煙
D.苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個碳原子之間的碳碳鍵完全相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國是世界產(chǎn)鎂大國，金屬鎂的產(chǎn)量居世界前列。一種由白云石(主要成分為CaOMgO，含少量SiO2、A12O3、Fe2O3等雜質(zhì))冶煉金屬鎂的工藝流程如圖：
已知：螢石的主要成分是CaF2，用于降低真空還原反應的活化能。
回答下列問題：
(1)①粉碎的主要目的________。
②螢石在真空還原反應中的作用是________(填標號)。
A.氧化劑 B.還原劑 C.催化劑
(2)Mg2+、Ca2+、Fe3+、Fe2+、A13+五種離子的氧化性由強到弱的順序為Fe3+>Fe2+>___（用離子符號表示）。
(3)結(jié)合流程以及如圖溫度對MgO還原率的影響關(guān)系，真空還原反應溫度的最佳選擇為___；高溫真空還原時，CaO、MgO和FeSi反應生成單質(zhì)鎂的化學方程式為___。
(4)液態(tài)鎂澆鑄成鎂錠時，通入的保護氣不可選用N2或CO2，其原因是_______。
(5)鎂錠冷卻后，用酸性K2Cr2O7溶液進行表面鈍化形成致密的氧化物保護膜，還原產(chǎn)物為Cr3+。該反應的離子方程式為________。
(6)為測定鎂錠的純度，稱取a g除去氧化膜的成品鎂錠樣品溶于足量稀硫酸中，配成250 mL溶液。取25 mL該溶液，用0.1000 mol/L的EDTA標準溶液進行滴定(雜質(zhì)不干擾滴定），三次滴定平均消耗EDTA標準溶液V mL(己知Mg2+與EDTA反應的化學計量數(shù)之比為1：1)。該樣品的純度為___%。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】優(yōu)良的有機溶劑對孟烷、耐熱型特種高分子功能材料
的合成路線如圖所示：
已知芳香化合物苯環(huán)上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代，如：
(
為烷基，
為鹵素原子)。
(1)已知B為芳香烴。
①由B生成對孟烷的反應類型是__________________。
②
與A反應生成B的化學方程式是_________________。
③
的同系物中相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是_________________________。
(2)已知
的分子式為
且含有一個酚羥基，且苯環(huán)上的另一個取代基與酚羥基處于間位；
不能使
的
溶液褪色。
①F中含有的官能團名稱是_____________________。
②C的結(jié)構(gòu)簡式是________________。
③反應I的化學方程式是________________。
(3)G的核磁共振氫譜有3個峰，其峰面積之比為
，且G與
溶液反應放出
。寫出反應Ⅱ的化學方程式：_________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“低碳經(jīng)濟”已成為全世界科學家研究的重要課題。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。
(1)已知：①CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1
②C(s)＋2H2(g) CH4(g) ΔH＝－73 kJ·mol－1
③2CO(g) C(s)＋CO2(g) ΔH＝－171 kJ·mol－1
寫出CO2與H2反應生成CH4和H2O(g)的熱化學方程式：____
(2)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應原理，在容積為2 L密閉容器中，充入1 mol CO2和3.25 mol H2在一定條件下發(fā)生反應，測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時間的變化如圖所示：
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝________。
②下列措施一定不能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大的是________。
A 在原容器中再充入1 mol CO2
B 在原容器中再充入1 mol H2
C 在原容器中充入1 mol氦氣
D 使用更有效的催化劑
E 縮小容器的容積
F 將水蒸氣從體系中分離
(3)煤化工通常研究不同條件下CO轉(zhuǎn)化率以解決實際問題。已知在催化劑存在條件下反應：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨p(H2O)/p(CO)及溫度變化關(guān)系如圖所示：
①上述反應的正反應方向是________反應(填“吸熱”或“放熱”)；
②對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp)，則該反應的Kp＝_____（填表達式，不必代數(shù)計算）；如果提高p（H2O）/p（CO），則Kp_______(填“變大”“變小”或“不變”)。使用鐵鎂催化劑的實際工業(yè)流程中，一般采用400 ℃左右、p（H2O）/p（CO）＝3～5，采用此條件的原因可能是_______
(4)科學家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置實現(xiàn)了用CO2和H2O合成CH4。下列關(guān)于該電池的敘述錯誤的是________。
A．該裝置能量轉(zhuǎn)化形式僅存在將太陽能轉(zhuǎn)化為電能
B．銅電極為正極，電極反應式為CO2＋8e－＋8H＋===CH4＋2H2O
C．電池內(nèi)部H＋透過質(zhì)子交換膜從左向右移動
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