Question

向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物質的量濃度的燒堿溶液，測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關于混合溶液的相關說法錯誤的是

A．醋酸的電離平衡常數：b點＞a點

B．由水電離出的c(OH—)：b點＞c點

C．從a點到b點，混合溶液中可能存在：c(CH3COO—)= c(Na+)

D．b點到c點，混合溶液中一直存在：c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)

Answer 1

D

試題分析：A．醋酸是弱電解質，在水溶液里存在電離平衡，且其電離過程吸熱，溫度越高，醋酸的電離程度越大，其電離常數越大，故A正確；B．b點酸堿恰好反應生成醋酸鈉，c點氫氧化鈉過量，氫氧化鈉抑制水電離，醋酸鈉促進水電離，所以由水電離出的c(OH^—)：b點＞c點，故B正確；C．如果c(CH₃COO^—)＝c(Na⁺)，根據電荷守恒知，溶液中c(OH^—)＝c(H⁺)，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，要使其溶液呈中性，則醋酸應該稍微過量，所以從a點到b點，混合溶液中可能存在：c(CH₃COO^—)＝c(Na⁺)，，故C正確；D．從b點到c點，氫氧化鈉過量，溶液中的溶質是醋酸鈉和氫氧化鈉，當氫氧化鈉的物質的量大于醋酸鈉的物質的量時，混合溶液中存在：c(Na⁺)＞c(OH^—)＞c(CH₃COO^—)＞c(H⁺)，故D錯誤，答案選D。